已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=-483.6 kJ/mol,则对于热化学方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(
题型:不详难度:来源:
已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=-483.6 kJ/mol,则对于热化学方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2=b,下列说法正确的是A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数 | B.该反应的ΔH2=+483.6 kJ/mol | C.|ΔH2|<|ΔH1| | D.|ΔH2|>|ΔH1| |
|
答案
D |
解析
A.热化学方程式中化学计量数不表示分子个数,表示物质的量,A错;B.已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=-483.6 kJ/mol,则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH2=+483.6 kJ/mol, 2H2O(l)的能量低于2H2O(g)的能量所以2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2大于+483.6 kJ/mol,B错;则|ΔH2|>|ΔH1|,D对,C错。故答案选D. |
举一反三
(6分) (1)在25℃、101kPa下,1g CH4(g)完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式: 。 (2)Zn(s) + O2(g) = 2ZnO(s) ΔH1= ?702 kJ/mol 2Hg(l) + O2(g) = 2HgO(s) ΔH2= ?182 kJ/mol 由此可知ZnO(s) + Hg(l) = Zn(s) + HgO(s) △H3= 。 (3)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式: 。 |
(5分)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。 已知:① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H =-2983.2kJ/mol ② P(s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H ="-738.5kJ/mol" 则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下,能量状态较低的是__________________;白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。 |
(5分)在一定条件下,甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) △H =-890kJ/mol 2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H =-566.0kJ/mol 一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时,放出的热量为262.9 kJ,生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,可得到50g白色沉淀。求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比。 |
下列说法中正确的是( )A.水是极弱的电解质,它能微弱电离生成H+,所以严格地说纯水呈微酸性 | B.纯水中c(OH-)×c(H+)=Kw,Kw是一常数,不随任何条件改变而改变 | C.25℃时纯水中c(OH-)×c(H+)=10-14,稀酸和稀碱中Kw=c(OH-)×c(H+)≠10-14 | D.H2O H++OH-是吸热过程,所以温度升高,平衡向电离方向移动,KW随之增大 |
|
已知:H2(g)+F2(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol,下列说法不正确的是( )A.44.8 L HF气体分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ热量 | B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ | C.相同条件下,1 molH2与1 molF2的能量总和低于2 molHF气体的能量 | D.断开2 mol H—F键所需要的能量比断开1 mol H—H键和1 mol F—F键所需要的能量之和大270 kJ |
|
最新试题
热门考点