下列反应中,反应物总能量低于生成物总能量的是A.合成氨气的反应B.酸碱中和反应C.氢氧化钡晶体和氯化铵反应D.铝与盐酸反应
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下列反应中,反应物总能量低于生成物总能量的是A.合成氨气的反应 | B.酸碱中和反应 | C.氢氧化钡晶体和氯化铵反应 | D.铝与盐酸反应 |
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答案
C |
解析
A、化合反应,放热反应,反应物总能量高于生成物总能量;B、中和反应,放热反应,反应物总能量高于生成物总能量;C、正确,吸热反应;D、置换反应,放热反应,反应物总能量高于生成物总能量;选C。 |
举一反三
(15分)能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。 (1)在25℃、101 kPa时,16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ,则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。 (2)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=-285.8 kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol-1 则煤气化反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的焓变ΔH=________kJ·mol-1。 (3)如下图所示组成闭合回路,其中,甲装置中CH4为负极,O2和CO2的混合气体为正极,稀土金属材料为电极,以熔融碳酸盐为电解质;乙装置中a、b为石墨,b极上有红色物质析出,CuSO4溶液的体积为200 mL。
①甲装置中气体A为 (填“CH4”或“O2和CO2”),d极上的电极反应式为_____________。 ②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。 若在a极产生112mL(标准状况)气体,则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况),乙装置中所得溶液的pH=__________。(忽略电解前后溶液体积变化) ③如果乙中电极不变,将溶液换成饱和Na2SO4溶液,当阴极上有a mol气体生成时,同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出,若温度不变,剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示,不必化简)。 |
下列说法正确的是( )A.键能越大,表示该分子越容易受热分解 | B.共价键都具有方向性 | C.在分子中,两个成键的原子间的距离即为键长 | D.H—Cl的键能为431.8 k J /mol,H—Br的键能为366 k J /mol,这可以说明HCl分子比HBr分子稳定 |
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下列说法中正确的是( )A.非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物 | B.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 | C.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物 | D.NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构,1 mol NH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值) |
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在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A.将SO2通入水中 | B.火碱溶于水 | C.将HCl通入水中 | D.硫酸氢钠溶于水 |
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下列热化学方程式书写正确的是A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H="—1367.0" kJ/mol | B.HCl (aq)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mol | C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H= —296.8kJ | D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol |
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