下列对H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) ΔH(298 K)=-184.6 kJ·mol-1的叙述正确的是A.1分子H2和1分子Cl2反应,放出热量
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下列对H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) ΔH(298 K)=-184.6 kJ·mol-1的叙述正确的是A.1分子H2和1分子Cl2反应,放出热量184.6 kJ | B.1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g),放出的热量为184.6 kJ | C.在25℃、101 kPa的条件下,1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出热量为184.6 kJ | D.在25℃、101 kPa的条件下,1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)吸收热量为184.6 kJ |
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答案
C |
解析
在热化学方程式中,计量数不再表示粒子数目,只表示物质的量,A项错误,B项叙述没有指明反应条件,ΔH<0,反应放热,D项错误,答案为C项。 |
举一反三
灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡元素的两种不同单质。已知在温度低于13.2 ℃时白锡转化为灰锡,转化过程的能量变化如右图所示,则下列说法正确的是
A.完全燃烧等质量白锡和灰锡,灰锡放出的热量更多 | B.锡在常温下以灰锡状态存在 | C.白锡转化为灰锡的反应为吸热反应 | D.白锡制造的器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁灭 |
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已知下列热化学方程式: ①H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 ②H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ③C(s)+1/2 O2(g)====CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ④C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 完成下列问题: (1)上述反应中属于放热反应的是________________。 (2)H2的燃烧热为________________;C的燃烧热为________________。 (3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为________________。 (4)CO的燃烧热为________________;其热化学方程式为_______________________。 |
由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题: (1)N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为: N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH=+34 kJ·mol-1。该反应为_____________(“放热”“吸热”)反应。 (2)化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能:
化学键
| 键能( kJ·mol-1)
| 化学键
| 键能( kJ·mol-1)
| N≡N
| 942
| H—O
| 460
| N—H
| 391
| O==O
| 499
| H—H
| 437
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| ①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式_________________________。 ②已知:1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1 g H2完全燃烧时放出的热量___________________。H2O(g)的稳定性___________(“大于”“小于”)H2O(l)。 (3)写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式_________________________________________________________________________。 |
人民网曾报道,日本事业集团在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变为激光用于分解海水制氢:,下列说法中不正确的是A.反应物H2O的总能量高于生成物H2和O2的总能量 | B.TiO2可以提高H2O的分解率 | C.反应为吸热反应 | D.使用氢气作燃料有利于控制温室效应 |
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燃烧2 g乙醇(液态),生成二氧化碳气体和液态水,经测定放出的热量为Q kJ,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是A.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-23Q kJ·mol-1 | B.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-Q/23 kJ·mol-1 | C.1/2 C2H5OH(l)+3/2O2(g)====CO2(g)+3/2H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1 | D.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+23Q kJ·mol-1 |
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