含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应时，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝Na

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含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应时，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)

=" +28.7" kJ·mol^-1

B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)

=" -28.7" kJ·mol^-1

C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)

=" +57.4" kJ·mol^-1

D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)

=" -57.4" kJ·mol^-1

答案

解析

试题分析：20.0 g NaOH的物质的量为0.5mol，故1molNaOH反应放出热量为56.4kJ，方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)

=" -57.4" kJ·mol^-1

举一反三

已知在25℃时：2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　△H₁＝－222kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　　△H₂＝－484kJ/mol
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H₃＝－394kJ/mol
则25℃时，CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)的反应热△H₄为

A．－82kJ/mol

B．－41kJ/mol

C．－312kJ/mol

D．＋82kJ/mol

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键能是指断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量，已知H－H键能为436kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，

H₂(g)＋

Cl₂(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol则Cl－Cl键能为

A．(2a－426)kJ/mol	B．(426－a)kJ/mol
C．(426－2a)kJ/mol	D．(426＋a)kJ/mol

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在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）

A．CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol

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研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：

①反应的热化学方程式为____________________________________________。
②已知：

则

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－1； N－H键的键能是391.55 kJ·mol^－1。则1/2N₂(g) + 3/2H₂(g) ="=" NH₃(g) ΔH = 。

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（1）在一定温度下，测得0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液的PH为3.0。则CH₃COOH在水中的电离为，此温度CH₃COOH的电离平衡常数为。
（2）在25℃时，K_w＝1.0×10^－14，测得0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液的pH＝7。则H₂A在水溶液中的电离方程式为，该温度下，将0.01 mol·L^－1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝。
（3）已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H₂O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；
HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。
则在水溶液中HCN

H⁺+CN^－电离的ΔH为 kJ·mol^－1

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