已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJ/mol,CH4的燃烧热为890 kJ/mol,由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃
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已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJ/mol,CH4的燃烧热为890 kJ/mol,由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为A.2912 kJ | B.2953 kJ | C.3236 kJ | D.3867 kJ |
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答案
B |
解析
试题分析:根据燃烧热求算释放的热量:1mol×283kJ•mol‾1+3mol×890kJ•mol‾1=2953kJ,故B项正确。 |
举一反三
红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)
据图回答下列问题 (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ; (2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ; 上述分解反是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.8mol PCl5,反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5,其分解率α1等于 ;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5分解率α2,α2 α1(填“大于”,“小于”或“等于”); (3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ; (4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ;P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H3 (填“大于”、“小于”或“等于”),原因是 。 |
已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应:,请根据化学反应的有关原理同答下列问题 (1)一定条件下,充入2 mol SO2(g)和2 mol O2(g),20 s后,测得SO2的体积百分含量为12.5%,则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为____,此时,该密闭容器内混合气体的压强是反应前的____倍。 (2)下面的叙述可作为判断(1)中可逆反应达到平衡状态依据的是(填序号)____。 ① ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各气体的浓度都不再发生变化 (3)下图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系。则下列不同时间段中,SO3的百分含量最高的是( ) 据图分析:你认为t3时改变的外界条件可能是 ; t6时保持体积不变向体系中充人少量SO3,再次平衡后 SO2的体积百分含量比t6时 (填“大”“小”或“等于”)。 (4)下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时,向A容器中充入4 mol SO3(g),关闭K,向B容器中充入2 mol SO3(g),两容器分别发生反应。
已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答: ①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L,容器B中SO3转 化率为____ ②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为 __L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。 (5)已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol,经测定由S(s)生成120gSO3(g)可放热592.5kJ,请写出SO2(g)氧化生成SO3(g)的热化学方程式____。 |
二甲醚是—种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。 请回答下列问题: (1)煤的气化的主要化学反应方程式为_______________________________________。 (2)煤的气化过程中产生的有害气体用溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的 化学方程式为__________________________________________________________。 (3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下: ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);△H=-90.8kJ·mol-1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ·mol-1 总反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= ; 一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是 ________________(填字母代号)。 a.高温b.加入催化剂c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚 (4)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。 此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
| CH3OH
| CH3OCH3
| H2O
| 浓度/(mol•L)
| 0.44
| 0.6
| 0.6
| ①比时正、逆反应速率的大小:_______(填“>”、“<”或“=”)。 ②若加入CH3OH后,经l0min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=__________;该时 间内反应速率v(CH3OH)=__________________。 |
尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,在工农业生产中有着非常重要的地位。 (1)工业上合成尿素的反应如下: 2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H=-103.7 kJ·mol-1 下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是 A.采用高温 | B.采用高压 | C.寻找更高效的催化剂 | D.减小体系内CO2浓度 | (2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步: 第一步:2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1 第二步:H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2. 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和l mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图I所示:
①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定,总反应进行到 min时到达平衡。 ②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上图II所示,则△H2 0(填“>” “<” 或 “=”) (3)在温度70-95℃时,工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收,将其转化为N2 ①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应,化学方程式为 ②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g).△H=180.6 kJ·mol-1 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1 则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H= kJ·mol-1 (4)尿素燃料电池结构如上图III所示。其工作时负极电极反应式 可表示为 。 |
(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。 ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如: 6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s);△H=-235.8 kJ/mol。 己知:2 Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g);△H=+62.2kJ/mol,则O3转化为O2的热化学方程式为 ;②科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生,阴极附近的氧气则生成过氧化氢,阴极电极反应式为 。
时间/min浓度(mol/L)
| NO
| N2
| CO2
| 0
| 1.00
| 0
| 0
| 10
| 0.58
| 0.21
| 0.21
| 20
| 0.40
| 0·30
| 0.30
| 30
| 0.40
| 0.30
| 0.30
| 40
| 0.32
| 0.34
| 0.17
| 50
| 0.32
| 0.34
| 0.l7
| (2)用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为: C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下: ①10 min~20 min以内v(CO2)表示的反应速率为 ②根据表中数据,计算T1℃时该反应的平衡常数K= (保留两位小数); ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是 (填序号字母); A.容器内压强保持不变 B.2v正(NO)=v逆(N2) C.容器内CO2的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变 ④30 min时改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 ; ⑤一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 |
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