已知下列热化学方程式（l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol（2）＝2H2O（g） △H2＝－483.6 kJ·

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已知下列热化学方程式
（l）C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) △H₁=－110.5kJ/mol
（2）

＝2H₂O（g） △H₂＝－483.6 kJ·

由此可知 C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) △H₃。则 ΔH₃等于（）

A．+131.3kJ·mol^—1	B．－131.3kJ·mol^—1
C．+373.1kJ·mol^—1	D．－373.1kJ·mol^—1

答案

解析

考查反应热的金属。更具有盖斯定律可知，（1）－（2）÷2即得到C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ，所以△H₃＝－110.5kJ/mol＋483.6kJ/mol÷2＝＋131.3kJ/mol，答案选A。

举一反三

1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P₄(白磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是( )

A．a > b

B．a = b

C．a < b

D．无法确定

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肼(H₂NNH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是( )

A．194

B．516

C．391

D．658

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（5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s)+O₂(g)=====CO₂(g)；ΔH₁＜0    ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H₂O(g)=====CO(g)+H₂(g)；ΔH₂＞0    ②
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O₂(g)=====2CO₂(g)；ΔH₃＜0            ③
2H₂(g)+O₂(g)=====2H₂O(g)；ΔH₄＜0       ④
请回答下列问题：
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是_______________。
(3)．已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol^-¹
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；        DH＝-566 kJ·mol^-¹
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；   DH＝+141 kJ·mol^-¹
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                。

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（8分）(1) 在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.7 kJ，则该反应的热化学方程式应为。
(2)．由氢气和氧气反应生成1 mol液态水时放热285.8 kJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H₂(g) + O₂(g) === 2H₂O(g)的△H=_______________。

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0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和水蒸气，放出609.9kJ的热量，又知：H₂O (l ) == H₂O（g） △H =" +44" kJ·mol^-1_。下列能表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式的是（）

A．1/3B₂H₆ (g) + O₂ (g) ==1/3B₂O₃ (g) + H₂O (g)△H =" -677.7" kJ·mol^-1

B．B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)="=" B₂O₃(s) + 3H₂O (g)△H =" -2165" kJ·mol^-1

C．B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)="=" B₂O₃(s) + 3H₂O (g)△H =" -2033" kJ·mol^-1

D．B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)== B₂O₃(s) + 3H₂O（l）△H =" -2165" kJ·mol^-1

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已知下列热化学方程式（l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol（2） ＝2H2O（g） △H2＝－483.6 kJ·