肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如右图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N-N为154,则
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肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如右图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N-N为154,则断裂1molN-H键所需的能量(KJ)是( )
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答案
C |
解析
反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值。根据图像可知,1mol肼和1mol氧气转化为原子时吸收的能量应该是2752kJ-534kJ=2218kJ,所以一定有4x+154kJ/mol+500kJ/mol=2218kJ/mol,解得x=391kJ/mol,答案选C。 |
举一反三
(5分)把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径Ⅰ C(s)+O2(g)=====CO2(g);ΔH1<0 ① 途径Ⅱ 先制成水煤气: C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g);ΔH2>0 ② 再燃烧水煤气: 2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g);ΔH3<0 ③ 2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g);ΔH4<0 ④ 请回答下列问题: (1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。 (3).已知:① C(s)+O2(g)=CO2(g); DH=—393.5 kJ·mol-1 ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); DH=-566 kJ·mol-1 ③ TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g); DH=+141 kJ·mol-1 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH= 。 |
(8分)(1) 在25℃、101 kPa下,1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7 kJ,则该反应的热化学方程式应为 。 (2).由氢气和氧气反应生成1 mol液态水时放热285.8 kJ,写出该反应的热化学方程式____________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,则反应2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)的△H=_______________。 |
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和水蒸气,放出609.9kJ的热量,又知:H2O (l ) == H2O(g) △H =" +44" kJ·mol-1。下列能表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式的是( )A.1/3B2H6 (g) + O2 (g) ==1/3B2O3 (g) + H2O (g)△H =" -677.7" kJ·mol-1 | B.B2H6 (g) + 3O2 (g)="=" B2O3(s) + 3H2O (g)△H =" -2165" kJ·mol-1 | C.B2H6 (g) + 3O2 (g)="=" B2O3(s) + 3H2O (g)△H =" -2033" kJ·mol-1 | D.B2H6 (g) + 3O2 (g)== B2O3(s) + 3H2O(l)△H =" -2165" kJ·mol-1 |
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完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,为完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐Na2CO3,消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL,则燃烧1mol无水酒精放出的热量是 |
已知下列热化学方程式: ①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-889.5kJ/mol ②2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116.7kJ/mol ③C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H=-1409.6kJ/mol ④2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2596.7kJ/mol ⑤C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2217.8kJ/mol 现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol,经充分燃烧后放出3037.6kJ热量,则下列哪些组合是不可能的 ( )A.C2H4和C2H6 | B.C2H2和C3H8 | C.C2H6和C3H8 | D.C2H6和CH4 |
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