298K、101 kPa时,合成氨反应的热化学方程式为N2 (g) +3H2 ( g) 2NH3 (g) △H = - 92. 38 kJ·mol-1。在该温度
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298K、101 kPa时,合成氨反应的热化学方程式为N2 (g) +3H2 ( g) 2NH3 (g) △H = - 92. 38 kJ·mol-1。在该温度下,取1 mol N2(g)和3mol H2 (g)放在一密闭容器中,在催化剂存在的情况下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92. 38 kJ,其原因是什么? |
答案
该反应是可逆反应,1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3 (g),因而放出的热量总小于 92.38 kJ。 |
举一反三
下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确) |
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A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热) C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热) D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热) |
已知:H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=-Q1kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= - Q2kJ·mol-1 则下列判断正确的是 |
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A.2Q1>Q2 B.Q1>2Q2 C.2Q1<Q2 D.Q2=Q1 |
化学反应过程中发生物质变化的同时,往往伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等。 (1)许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做___________。 (2)下列△H表示物质燃烧热的是_____;表示物质中和热的是______(填“△H1”“△H2”或“△H3”等)。 A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1 B. C(s)+O2(g)=CO(g) △H2 C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3 D. C(s)+O2(g)=CO2(g)△H4 E. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H5 F. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H6 G. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H7 H. CH3COOH( aq)+NaOH( aq)=CH3COONa(aq)+ H2O(l)△H8 |
以下反应可用焓判据来解释的是 |
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A. 氯化钠自发地溶于水 B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7 kJ. mol-1 C. ( NH4)2 CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ.mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8 kJ.mol-1 |
以下反应可用焓判据来解释的是 |
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A. 硝酸铵自发的溶于水 B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7 kJ. mol-1 C. ( NH4)2 CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ.mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8 kJ.mol-1 |
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