已知胆矾溶于水时溶液温度降低,胆矾分解的热化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH=Q1kJ·mol-1;室温下,若将1m

已知胆矾溶于水时溶液温度降低,胆矾分解的热化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH=Q1kJ·mol-1;室温下,若将1m

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已知胆矾溶于水时溶液温度降低,胆矾分解的热化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH=Q1kJ·mol-1;室温下,若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ,则: [    ]

AQ1>Q2    
BQ1=Q2    
CQ 1<Q2
D无法比较

答案
A
举一反三
已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂,Mg(OH)2的分解温度范围为340~490 ℃,氢氧化铝的分解温度范围为190~230 ℃,它们的热化学方程式分别为:
Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) ΔH1=+81.5 kJ·mol-1
Al(OH)3(s)=1/2Al2O3(s)+3/2H2O(g) ΔH2=+87.7 kJ·mol-1
下列说法不正确的是 [     ]
A.Mg(OH)2和Al(OH)3高温下不分解,所以可做工业阻燃剂
B.等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,Mg(OH)2阻燃效果较好
C.Mg(OH)2比Al(OH)3热稳定性高
D.Mg(OH)2和Al(OH)3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关
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已知:在热力学标准态(298 K、1.01×105 Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题
(1)归纳:非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系____________。
(2)硒化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学反应方程式:__________________________。
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下列各组热化学方程式程中,△H的绝对值前者大于后者的是

[     ]

①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1   C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3   S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H5    2 H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6
A.①
B.②    
C.② ③
D.①②③
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下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是

[     ]

①C(s)+O2(g)===CO2(g)   △H1     C(s)+1/2O2(g)===CO(g)    △H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g)     △H1       S(g)+O2(g)===SO2(g)    △H2
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)   △H1      2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)    △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)    △H1        CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)    △H2

A.①
B.④
C.②③④ 
D.①②③

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已知热化学方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g)△H = -98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应,最终放出的热量为

[     ]

A.196.64kJ
B.196.64kJ/mol
C.<196.64kJ
D.>196.64kJ
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