已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol-1；室温下，若将1m

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已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol-1；室温下，若将1m

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已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则： [    ]

A．Q1>Q2　　　　
B．Q1＝Q2　　　　
C．Q 1<Q2
D．无法比较

答案
A
举一反三
已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)2的分解温度范围为340～490 ℃，氢氧化铝的分解温度范围为190～230 ℃，它们的热化学方程式分别为：
Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)　ΔH1＝＋81.5 kJ·mol-1
Al(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)　ΔH2＝＋87.7 kJ·mol-1
下列说法不正确的是 [     ]
A．Mg(OH)2和Al(OH)3高温下不分解，所以可做工业阻燃剂
B．等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，Mg(OH)2阻燃效果较好
C．Mg(OH)2比Al(OH)3热稳定性高
D．Mg(OH)2和Al(OH)3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关
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已知：在热力学标准态(298 K、1.01×105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题
（1）归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系____________。
（2）硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：__________________________。
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下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是

[     ]

①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1   C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3   S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H5    2 H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6
 A．①
B．② 　　　
C．② ③
D．①②③
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下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

[     ]

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1     C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)    △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)     △H1       S(g)＋O2(g)===SO2(g)    △H2
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)   △H1      2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)    △H1        CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)    △H2

A．①
B．④
C．②③④ 
D．①②③

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已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g)△H = -98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为

[     ]

A．196.64kJ
B．196.64kJ／mol
C．＜196.64kJ
D．＞196.64kJ
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