中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系为( )A.V3&
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中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系为( )A.V3>V2>V1 | B.V3>V2=V1 | C.V3=V2>V1 | D.V1=V2>V3 |
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答案
B |
解析
pH相同的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O,c(OH-)相同,体积相同,则n(OH-)相同,Ba(OH)2、NaOH是强碱,在溶液中已经完全电离,中和时耗盐酸物质的量相同,但NH3·H2O为弱碱,随反应进行,OH-不断电离生成,最终耗盐酸最多,所以V3>V2=V1。 |
举一反三
某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞; | B.用标准溶液润洗滴定管2~3次; | C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液; | D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL; | E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数; F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空: (1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写) 。 (2)上述B步骤操作的目的是 。 (3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是 。 |
测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。 (1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。 (2)判断滴定终点的方法是 。 (3)计算:血液中含钙离子的浓度为 g·mL-1。 |
25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )
A.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) | B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-) | C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
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(1)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH为 ; (2)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH 7(填“<”“=”或“>”),其原因是 (用离子方程式表示); (3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是 (填序号)。 A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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常温下,用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴 定曲线如图。下列说法不正确的是
A.a点所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH) + c(CH3COO-) | B.b和c点所示溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(CH3COO-) | C.d点所示溶液中:c(Na+) >c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+) | D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH) >c(CH3COO-) >c(H+)> c(Na+)>c(OH-) |
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