测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,
题型:不详难度:来源:
测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。 (1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。 (2)判断滴定终点的方法是 。 (3)计算:血液中含钙离子的浓度为 g·mL-1。 |
答案
(1)2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O (2)当滴入1滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色 (3)1.0×10-4 |
解析
因为滴加酸性KMnO4溶液至反应完毕过量时,会使溶液呈紫色,故可用滴入一滴酸性KMnO4溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色的方法来判断终点。由题意知可能发生反应的离子方程式为:2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2CaC2O4↓、CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4。 设2 mL血液中含Ca2+的物质的量为x,则 5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2Mn 5 2 x 20.0×10-3 L×1.0×10-4 mol·L-1 x=5.0×10-6 mol,1 mL血液中Ca2+的浓度为=1.0×10-4 g·mL-1。 |
举一反三
25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )
A.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) | B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-) | C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
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(1)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH为 ; (2)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH 7(填“<”“=”或“>”),其原因是 (用离子方程式表示); (3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是 (填序号)。 A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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常温下,用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴 定曲线如图。下列说法不正确的是
A.a点所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH) + c(CH3COO-) | B.b和c点所示溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(CH3COO-) | C.d点所示溶液中:c(Na+) >c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+) | D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH) >c(CH3COO-) >c(H+)> c(Na+)>c(OH-) |
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下列说法正确的是A.常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a<7时,则该溶液可能为NaHSO4溶液 | B.中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V(硫酸)>V(盐酸)=V(醋酸) | C.pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:②<③<① | D.已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12,则将等体积的1×10-4 mol·L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol·L-1 K2Cr04溶液混合,会有Ag2CrO4沉淀产生 |
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通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能,键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH),已知
化学健
| H-H
| Cl-Cl
| H-Cl
| 键能
| 436 kJ·mol-1
| 243 kJ·mol-1
| 431 kJ·mol-1
| 则下列热化学方程式不正确的是( ) A.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=-91.5 kJ·mol-1 B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183 kJ·mol-1 C.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=91.5 kJ·mol-1 D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=183 kJ·mol-1 |
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