现有两瓶温度分别为15℃和45℃,pH均为l的硫酸溶液,下列有关说法不正确的是A.两溶液中的c(OH-)相等B.两溶液中的c(H+)相同C.等体积两种溶液中和碱

现有两瓶温度分别为15℃和45℃,pH均为l的硫酸溶液,下列有关说法不正确的是A.两溶液中的c(OH-)相等B.两溶液中的c(H+)相同C.等体积两种溶液中和碱

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现有两瓶温度分别为15℃和45℃,pH均为l的硫酸溶液,下列有关说法不正确的是
A.两溶液中的c(OH)相等B.两溶液中的c(H)相同
C.等体积两种溶液中和碱的能力相同D.两溶液中的c(H2SO4)基本相同

答案
A
解析

试题分析:水是弱电解质。升高温度促进水的电离。所以水的离子积常数Kw增大。A. 在不同的温度下,由于Kw不同,所以c(H+)相同,但c(OH-)不同。错误。B. 因为pH为c(H+)的负对数。所以pH相同,c(H+)就相同。正确。C. 硫酸是强电解质,完全电离,当溶液中的c(H+)相同,体积也相同时,n(H+)就相等。所以中和碱的能力相同。正确。D. 两个硫酸溶液中的c(H+)相同,则硫酸的浓度为氢离子浓度的一半,所以两溶液中的c(H2SO4)基本相同。正确。
举一反三
已知:①H2O(g)=H2O(l)           ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)           ΔH2=-Q2 kJ·mol1
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)           ΔH3=-Q3 kJ·mol1
若使23 g液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(单位:kJ)(  )
A.Q1+Q2+Q3
B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
D.0.5(Q1+Q2+Q3)

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下列说法不正确的是(  )
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中,c(H)=c(OH)-2c(H2S)-c(HS)
D.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小

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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(  )
A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+2c(CO32)
B.常温下,pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7
C.将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中:c(Na)+c(H)=c(A)+c(Cl)
D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H)相等

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已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是(  )
A.a点表示的溶液中由水电离出的H浓度为1.0×10-11 mol·L-1
B.b点表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中相等

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探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol ·L-1 EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:
Cu2+H2Y2=CuY2+2H
(1)写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w=_______________;
(2)下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
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