(6分)(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+)_____
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(6分)(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”“<”或“=”) (2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度;(填“>”“<”或“=”) (3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH__________。(填“>7”“<7”或“无法确定”) |
答案
(1)> (2)< (3)<7 |
解析
(1)0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合,说明酸碱恰好反应。混合溶液的pH=6,说明水解显酸性,水解促进电离,所以答案是“>”。 (2)0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合,说明MOH过量,即混合液是由等量的MOH和MCl混合而成的。混合溶液的pH<7,说明MCl的水解程度大于MOH的电离程度。 (3)如果RH是强酸,则显中性。如果是弱酸,则RH过量,溶液显酸性,是由答案是“<7”。 |
举一反三
2分)25℃,已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;pH = 2的高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性。将可溶性的高碘酸钡[Ba5(IO6)2]与稀硫酸混合,发生反应的离子方程式为:____________。 |
常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得溶液的pH |
常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2 体积比相混合,所得溶液的pH 等于12,则原溶液的浓度为( )A.0.01 mol•L-1 | B.0.017 mol•L-1 | C.0.05 mol•L-1 | D.0.50 mol•L-1 |
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常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-13 mol/L,则下列说法中正确的是A.该溶液一定呈酸性 | B.该溶液一定呈碱性 | C.该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L | D.该溶液的pH值为1或13 |
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(3分)25℃时,有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液,②0.1mol/L的盐酸,③pH=13的氢氧化钠溶液,④pH=13的氨水 (1)溶液中的c(H+)大小关系是 (填序号,下同)。 (2)其中水的电离程度最大的是 。 (3)取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍,稀释后溶液的pH关系为③ ④(填“>”、“=”、“<”)。 |
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