向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水,当溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)时,溶液的pH ( )A.等于7B.大于7C.小于7D.无法判断
题型:不详难度:来源:
向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水,当溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)时,溶液的pH ( ) |
答案
A |
解析
根据电荷守恒可知,2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)。所以如果溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)时,c(OH-)=c(H+),即溶液显中性,答案选A。 |
举一反三
将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是A.c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | C.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) | D.c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) |
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10分)(1)某温度(t ℃)时,水得到KW=10-13,则该温度______25℃,(填“<”“>”或“=”),将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钠溶液bL混合。若所得混合液为中性,则a:b= ; (2)下列溶液,c(H+)由小到大的排列顺序是_________,pH由小到大排列顺序是________;(填序号) ①0.1 mol/LHCl溶液 ②0.1 mol/LH2SO4溶液 ③0.1 mol/LNaOH溶液 ④0.1 mol/LCH3COOH溶液 (3)对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq),其Ksp=____________。 |
(6分)(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”“<”或“=”) (2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度;(填“>”“<”或“=”) (3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH__________。(填“>7”“<7”或“无法确定”) |
2分)25℃,已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;pH = 2的高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性。将可溶性的高碘酸钡[Ba5(IO6)2]与稀硫酸混合,发生反应的离子方程式为:____________。 |
常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得溶液的pH |
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