常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-5mol/L，则该溶液中的溶质是A．CH3COONaB．NaOHC．NH3·H2OD．KI

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常温下，某溶液中由水电离出的c(OH^-) = 1×10^-5mol/L，则该溶液中的溶质是

A．CH₃COONa

B．NaOH

C．NH₃·H₂O

D．KI

答案

解析

水的电离平衡：H₂O

H^＋＋OH^－
由于c(OH^-) = 1×10^-5mol/L>1×10^-7mol/L，说明水的电离被促进；CH₃COONa中含有弱离子CH₃COO^—，可结合水中的H^＋，使平衡正向移动，符合题意
而NaOH、NH₃·H₂O可电离出OH^－抑制水的电离，KI对水的电离平衡无影响

举一反三

常温下，pH=3的盐酸与pH=12的Ba(OH)₂溶液中和后，混合液的pH=11，则盐酸的体积与Ba(OH)₂溶液的体积比为

A．10∶1

B．9∶2

C．1∶10

D．2∶9

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常温下，

某一元酸

溶液中

，下列说法正确的是( )

A．溶液中由水电离出的

B．溶液中

C．与

溶液等体积混合后所得溶液中

D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中

均增大

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下列条件中可以促进水的电离的是

A．升高温度	B．加入少量固体氢氧化钾
C．加入少量固体氯化钠	D．滴加少量浓盐酸

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常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是

A．11

B．15

C．12

D．7.5

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（6分）（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH₄(g) + H₂O(g)

CO(g)+ 3H₂(g) ΔH ＝+206.4kJ·mol^-1，则制得56g CO需要吸收的热量为 kJ；
（2）CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) ΔH ＝－41.0kJ·mol^－¹，若将1mol CH₄与足量水蒸气充分反应得到1molCO₂，该反应的焓变ΔH ＝ kJ·mol^－¹。

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