常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是A．11B．15C．12D．7

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常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是

A．11

B．15

C．12

D．7.5

答案

解析

正确答案：A
C(OH^―)=(0.1mol/L×1L-0.01mol/L×9L)÷10L=0.001mol/L,c(H^＋)=10^-14 mol/L /0.001 mol/L =10^-11mol/L;pH=-lg10^-11=11

举一反三

（6分）（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH₄(g) + H₂O(g)

CO(g)+ 3H₂(g) ΔH ＝+206.4kJ·mol^-1，则制得56g CO需要吸收的热量为 kJ；
（2）CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) ΔH ＝－41.0kJ·mol^－¹，若将1mol CH₄与足量水蒸气充分反应得到1molCO₂，该反应的焓变ΔH ＝ kJ·mol^－¹。

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(12分)某研究性小组进行如下实验：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol/L)	NaOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？__________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c____ 0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中离子浓度c(A^－) c(Na^＋)（填﹥、﹤或＝）。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度

(填﹥、﹤或＝)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____ ___。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝____________mol·L^－¹。

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25℃时，PH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中c（NH₄⁺）与c（Na⁺）关系正确的是

A．c（NH⁴⁺）>c（Na⁺）	B．c（NH⁴⁺）=c（Na⁺）
C．c（NH⁴⁺）<c（Na⁺）	D．无法判断

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25℃时，将pH=x的H₂SO₄溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y/2则x值为：

A．3

B．4

C．5

D．6

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下列措施对水的电离无影响的是

A．升高温度	B．加入稀醋酸
C．加入醋酸钠	D．加入食盐

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