(12分)某研究性小组进行如下实验:常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(mol
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(12分)某研究性小组进行如下实验:常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
| HA物质的量浓度(mol/L)
| NaOH物质的量浓度(mol/L)
| 混合溶液的pH
| ①
| 0.1
| 0.1
| pH=9
| ②
| c
| 0.2
| pH=7
| ③
| 0.2
| 0.1
| pH<7
| 请回答: (1)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸?__________(填“强酸”或“弱酸”)。 (2)②组情况表明,c____ 0.2 mol/L(填﹥、﹤或=)。混合液中离子浓度c(A-) c(Na+)(填﹥、﹤或=)。 (3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填﹥、﹤或=),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____ ___。 (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____________mol·L-1。 |
答案
(12分)(1) 弱酸 (2)>,= (3) >,c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (4)10-5 |
解析
略 |
举一反三
25℃时,PH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中c(NH4+)与c(Na+)关系正确的是A.c(NH4+)>c(Na+) | B.c(NH4+)=c(Na+) | C.c(NH4+)<c(Na+) | D.无法判断 |
|
25℃时,将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合,反应后所得溶液pH=7。若x=y/2则x值为: |
下列措施对水的电离无影响的是A.升高温度 | B.加入稀醋酸 | C.加入醋酸钠 | D.加入食盐 |
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下列属于水解离子方程式且正确的是A.HCO3-+ H2O H3O+ + CO32- | B.NH3 + H2O NH4+ + OH- | C.CO32-+2H2O H2CO3 + 2OH- | D.Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ |
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某温度下,体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释,溶液的pH随溶液体积(V)变化的曲线如图所示,则下列判断中正确的是
A.I是氨水的pH变化曲线 | B.b、c两点溶质的浓度相等 | C.中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等 | D.c→d的变化过程中,溶液中所有离子的浓度均减小 |
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