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5min |
c(CO)c3(H2) |
c(CH4)c(H2O) |
0.05×0.153 |
0.05×0.15 |
m |
n |
A.△H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 | B.△H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 | ||
C.△H=△H1+2△H2+2△H3 | D.△H=2△H1+△H2+△H3 | ||
研究氮及其化合物具有重要意义.请回答下列问题: (1)脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为: 2NH3(g)+N0(g)+N02(g)
(2)已知NO2和N2O4可以相互转化:2N02(g)⇌N204(g)△H<0,现将一定量的混合气体通入一恒温密闭容器中反应,浓度随时间变化关系如图1所示.则图1中两条曲线X和Y,表示N2O4浓度变化的是______,b、c、d三点的化学反应速率大小关系是______;25min时,曲线发生图中变化,可采取的措施是______ (3)25℃时,将NH3溶于水得100mL0.1mol•L-1的氨水,测得pH=11,则该条件下,NH3•H2O的电离平衡常数Kb=______ (4)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1 2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-112kJ•mol-1 2C(s)+O2(g)═2CO△H=-221kJ•mol-1 C(s)+O2(g)═CO2△H=-393kJ•mol-1 则反应4CO(g)+2NO2═4CO2(g)+N2(g)△H=______. (5)用电化学法可获得N205.如图2装置中,阳极的电极反应式为:N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+,则该电解反应的化学方程式为______. | |||
捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用.目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应: 反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)⇌(NH4)2CO3(aq)△H1 反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)⇌(NH4)2HCO3(aq)△H2 反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)⇌2(NH4)2HCO3(aq)△H3 请回答下列问题: (1)△H3与△H1、△H2之间的关系是:△H3=______. (2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度.然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其它初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见图1).则: ①△H3______0(填>、=或<). ②在T1~T2及T4~T5二个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势,其原因是______. ③反应Ⅲ在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示.当时间到达t1时,将该反应体系温度上升到T2,并维持该温度.请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线. (3)利用反应Ⅲ捕获CO2,在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有______(写出2个). (4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是______. A.NH4Cl B.Na2CO3 C.HOCH2CH2OH D.HOCH2CH2NH2. | |||
I.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为: Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)△H (1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1 ②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2,则△H=______(用含△H1、△H2代数式表示) (2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=______. (3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡. |