为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究．（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液．②在①的吸收液中通高温水

为减小CO₂对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究．
（1）①把含有较高浓度CO₂的空气通入饱和K₂CO₃溶液．
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO₂气体．
写出②中反应的化学方程式______．
（2）如将CO₂与H₂ 以1：3的体积比混合．
①适当条件下合成某烃和水，该烃是______（填序号）．
A．烷烃     B．烯烃     C．炔烃    D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入 2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
从反应开始到平衡，v（H₂）=______；氢气的转化率=______；能使平衡体系中n（CH₃OH）增大的措施有______．
（3）如将CO₂与H₂ 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．已知：
CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
则CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式是______．
（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表．

溶解度（S）/g		溶度积（Ksp）
Ca（OH）2	Ba（OH）2	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9
（1）①中碳酸钾吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，通高温水蒸气，碳酸氢钾分解生成碳酸钾、二氧化碳与水，反应方程式为：2KHCO3   △   .   K2CO3+H2O+CO2↑， 故答案为：2KHCO3   △   .   K2CO3+H2O+CO2↑； （2）①设CO2与H2 的物质的量分别为1mol、3mol，根据O原子守恒可知生成H2O为2mol，故生成的烃中C原子与H原子的物质的量之比为1mol：（3mol×2-2mol×2）=1：2，故该烃的最简式为CH2，符合烯烃的通式， 故答案为：B； ②由图可知，10min达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，v（CH3OH）= 0.75mol/L 10min =0.075mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（CH3OH）=3×0.075mol/（L•min）=0.225mol/（L•min）， 平衡时△n（CH3OH）=0.75mol/L×2L=1.5mol，根据方程式可知△n（H2）=3△n（CH3OH）=3×1.5mol=4.5mol，所以氢气的转化率为 4.5mol 6mol ×100%=75%， 该反应正反应是体积减小的放热反应，故降低温度或加压或增大H2的量等，可以是平衡向正反应移动，增大CH3OH的物质的量， 故答案为：0.225mol/（L•min），75%，降低温度（或加压或增大H2的量等）； （3）已知：①CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol ②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol 由盖斯定律，②×4-①得CO2（g）+4H2（g）═CH4 （g）+2H2O（l）△H=-252.9 kJ/mol   故答案为：CO2（g）+4H2（g）═CH4 （g）+2H2O（l）△H=-252.9 kJ/mol； （4）碳酸钙与碳酸钡的溶度积形成不大，用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，故吸收二氧化碳的吸水剂溶解度应该较大，若溶解性减小，会导致二氧化碳吸收不完全，故选择氢氧化钡吸收二氧化碳， 通过沉淀法测定废气中二氧化碳的含量，二氧化碳转化为碳酸钡沉淀，根据碳酸钡的质量可以确定二氧化碳的体积，实验时除需要测定工业废气的体积外，还需要测碳酸钡的质量， 故答案为：Ba（OH）2，BaCO3的质量．
火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的． （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1 CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______． （2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3 ①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）． ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为______mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数的值为______；第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数______（填变大、减少、不变）． （3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因用离子方程式表示为______；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）______c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）
（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂． ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如： 6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol． 己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol， 则O3转化为O2的热化学方程式为______； ②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为______． （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为： C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 题型：红桥区一模难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 时间/min浓度（mol/L） NO N2 CO2 0 1.00 0 0 10 0.58 0.21 0.21 20 0.40 0•30 0.30 30 0.40 0.30 0.30 40 0.32 0.34 0.17 50 0.32 0.34 0．l7 （1）氯化铝水溶液呈______性，原因是______（用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是______（填化学式）． （2）室温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是______． （3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为______． 已知：（1）Zn（s）+ 1 2 O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ•mol-1，（2）2Ag（s）+ 1 2 O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ•mol-1，则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　） A．-379.3kJ•mol-1 B．-317.3kJ•mol-1 C．-332.8kJ•mol-1 D．317.3kJ•mol-1 氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂． I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2． （1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：______． Ⅱ、已知： Mg （s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ•mol-1 H2O（g）=H2（g）+ 1 2 O2（g）△H2=+242kJ•mol-1 Mg（s）+ 1 2 O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1 （2）氢氧化镁分解的热化学方程式是______． （3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因______．（写一条即可） Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如图流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁． （4）步骤②中分离操作的名称是______． （5）步骤①中的反应如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是______NA． （6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（0H）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释． 答：______． Ⅳ、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下： 题型：不详难度：| 查看答案 最新试题 已知：如图，∠1=40 °，∠2=65 °，AB∥DC，求：∠ADC和∠A的度数． Visitors from space may have landed on our planet from time 计算的结果是         ；分式方程＝1的解是_____________． |x|=4，则x=______． 香港回归是“一国两制”伟大构想的首次成功实践，其历史背景不包括A．近代历史的遗留问题尚未完全解决B．改革开放后中国综合国 在光滑的水平地面上方，有两个磁感应强度大小均为B，方向相反的水平匀强磁场，如图所示的PQ为两个磁场的边界，磁场范围足够大 电视连续剧《闯关东》，展现了主人公朱开山带领三个儿子、儿媳及孙子闯东北的艰难历程。其家庭结构是[     ]A．核心家庭 （1）自然界中只存在两种电荷：______电荷和______电荷．电荷间的作用规律是：同种电荷相互______，异种电荷 已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04摩尔C和32克D．求：C的摩尔质量？ 如图所示，甲、乙两图分别是凸透镜成实像和虚像时的情景．请分别指出其特点．（1）凸透镜成实像时，光屏______，物和实像 热门考点 下列各组词语中，没有错别字的一组是[     ]A．撕破　厮打具乐部　具体而微B．题纲　提携孵化器　腐化侵蚀C．煎熬　剪 （本小题满分12分）有编号为l，2，3，…，的个学生，入坐编号为1，2，3，…，的个座位．每个学生规定坐一个座位，设学生 One reason for her preference for city life is ________ she 在梯形ABCD中，AD∥BC，AB=DC，E，F，G，H分别是AB，BC，CD，DA的中点，则四边形EFGH是（　　）A 、已知函数，（1）求曲线在点处的切线方程；（2）求此函数的单调区间。 阅读下面的文字，完成下面问题。面对诺奖，亢奋的中国当学日本内省刘效仁　　谜底揭晓，美国科学家马丁·沙尔菲、美籍华裔科学家 阅读文章，回答下列问题。　　冬季日短，又是雪天，夜色早已笼罩了全市镇。人们都在灯下匆忙，但窗外很________（寂静、 四边形ABCD的对角线AC=BD，顺次连接该四边形的各边中点所得的四边形是(  )  A．矩形B．菱形C．平行四边形D． 读“海陆分布示意图”，阴影部分为陆地，据图完成问题。小题1:①②③④四地海面等温线情况A．①处等温线向南凸出B．②处等温 老师在用盐酸与氢氧化钠进行中和反应演示实验时，先在氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，当向其中加入稀盐酸时同 可再生资源与非可再生资源 人类起源在何方 改革开放以来我国的重要外交活动 20世纪的科学伟人爱因斯坦 安全用药的常识 血管的结构、功能和保健 解剖并观察双子叶、单子叶植物种子验证或探究种子成分 情景说话 轴对称性质 比较角大小 超级试练试题库 © 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved. 精制阻燃剂的条件 阻燃剂铁含量 序号 提纯体系温度T/℃ 加入EDTA质量（g） 加入保险粉质量（g） W（Fe）/（10-4g） 1 40 0.05 0.05 7.63 2 40 0.05 0.10 6.83 3 60 0.05 0.10 6.83 4 60 0.10 0.10 6.51