碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•
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碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•
题型:不详
难度:
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碘与氢气反应的热化学方程式是
①I
2
(g)+H
2
(g)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol
-1
②I
2
(s)+H
2
(g)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol
-1
下列说法正确的是( )
A.①的产物比②的产物稳定
B.I
2
(s)=I
2
(g)△H=+17.00kJ•mol
-1
C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D.1molI
2
(g)中通入1molH
2
(g),发生反应时放热9.48kJ
答案
举一反三
在25℃、101kPa时,2molH
2
在O
2
中完全燃烧,生成2mol液态水,放出571.6kJ热量,表示H
2
燃烧热的化学方程式为:______.
题型:不详
难度:
|
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下列说法正确的是( )
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ•mol
-1
,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH
4
(g)+2O
2
(g)=CO
2
(g)+2H
2
O(g)△H=-890.3KJ•mol
-1
B.500℃,30Mpa下,将0.5molN
2
和1.5molH
2
置于密闭的容器中充分反应生成NH
3
(g),放热19.3KJ,其热化学方程式为:N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g)△H=-38.6KJ•mol
-1
C.常温下,反应C(s)+CO
2
(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
D.同温同压下,H
2
(g)+Cl
2
(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同
题型:不详
难度:
|
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Ⅰ.甲醇可作为燃料电池的原料.以CH
4
和H
2
O为原料,通过下列反应来制备甲醇:
CH
4
(g)+H
2
O(g)═CO(g)+3H
2
(g)△H=+206.0kJ•mol
-1
CO(g)+2H
2
(g)═CH
3
OH(g)△H=-129.0kJ•mol
-1
(1)CH
4
(g)与H
2
O(g)反应生成CH
3
OH(g)和H
2
(g)的热化学方程式为______.
(2)甲醇对水质会造成一定污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是通电后,将Co
2+
氧化成Co
3+
,然后以Co
3+
作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO
2
而净化.实验室用如图装置模拟上述过程:
①完成除去甲醇的离子方程式(方框内填化学式,横线上填计量数):______Co
3+
+CH
3
OH+H
2
O═______+______Co
2+
+______
②若如图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池,则电池负极的电极反应式:______.
Ⅱ.(1)NH
4
Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示)______.
(2)25℃时,将pH=x氨水与pH=y的硫酸(且x+y=14,x>11)等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是______.
A.c(SO
4
2-
)>c(NH
4
+
)>c(H
+
)>c(OH
-
) B.c(NH
4
+
)>c(SO
4
2-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
C.c(NH
4
+
)+c(H
+
)>c(SO
4
2-
)+c(OH
-
)D.c(NH
4
+
)>c(SO
4
2-
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
题型:不详
难度:
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(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇燃烧生成CO
2
和液态水时放热22.7kJ,则该反应的热化学方程式应为______.
(2)由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ,写出该反应的热化学方程式______.若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应2H
2
(g)+O
2
(g)═2H
2
O(g)的△H=______.
题型:不详
难度:
|
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下列叙述中正确的是( )
A.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为:CH
3
COOH(aq)+NaOH(aq)=CH
3
COONa(aq)+H
2
O(l)△H=-57.3kJ/mol
B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热
C.未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境
D.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热
题型:不详
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