煤的气化是实施洁能环保的一项重要措施.通常在高温下将煤转化为水煤气,再将水煤气作为气体燃料.有关热化学方程式如下:①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g
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煤的气化是实施洁能环保的一项重要措施.通常在高温下将煤转化为水煤气,再将水煤气作为气体燃料.有关热化学方程式如下:①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g
题型:巢湖二模
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煤的气化是实施洁能环保的一项重要措施.通常在高温下将煤转化为水煤气,再将水煤气作为气体燃料.有关热化学方程式如下:
①C(s)+H
2
O(g)=CO(g)+H
2
(g)△H
1
=+131.3k J•mol
-1
②2CO(g)+O
2
(g)=2CO
2
(g)△H
2
=-566.0k J•mol
-1
③2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g)△H
3
=-483.6k J•mol
-1
下列有关说法正确的是( )
A.水煤气只能用作燃料
B.水煤气是一种二级能源.比煤直接燃烧污染小
C.等质量的CO和H
2
完全燃烧时,前者放热多
D.因△H
1
>0,煤气化后再燃烧比煤直接燃烧放出热量少
答案
举一反三
合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径,对化学工业技术也产生了重大影响.合成氨反应的化学方程式为:N
2
(g)+3H
2
(g)
2(((NH
3
(g)△H=-92.2kJ/mol.合成氨工业中原料气N
2
可从空气中分离得到,H
2
可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得.
(1)在一容积固定的密闭容器中注入N
2
和H
2
两种气体,发生上述反应.在某温度下达到平衡时各物质的浓度分别为c(H
2
)=9.00mol/L,c(N
2
)=3.00mol/L,c(NH
3
)=4.00mol/L,此温度下该反应的平衡常数为______.
(2)三个相同容器中各充入1molN
2
和3molH
2
,在不同条件下反应并达到平衡,氨的体积分数随时间的变化如图所示.下列说法正确的是______(填序号).
A.图I可能是不同压强对反应的影响,且P
2
>P
1
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P
1
>P
2
C.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T
1
>T
2
D.图Ⅱ一定是在同温同压下不同催化剂对反应的影响,且催化剂效果1>2
(3)将水蒸气通过红热的炭即产生水蒸气,化学方程式为:C(s)+H
2
O(g)
H
2
(g)+CO(g)△H=+131.3kJ,△S=+133.7J/K该反应在低温下能否自发______(填:能或否).
(4)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为:CH
4
(g)+H
2
O(g)=CO(g)+3H
2
(g).部分物质的燃烧热数据如下表:
物 质
燃烧热(kJ•mol
-1
)
H
2
(g)
-285.8
CO(g)
-283.0
CH
4
(g)
-890.3
题型:不详
难度:
|
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下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是( )
A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H
2
O(l)△H=+57.4kJ/mol
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g);△H=-483.6kJ/mol,则H
2
的燃烧热为241.8kJ/mol
D.已知2C(s)+2O
2
(g)=2CO
2
(g);△H
1
2C(s)+O
2
(g)=2CO(g);△H
2
则△H
1
<△H
2
题型:不详
难度:
|
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工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:
CO(g)+2H
2
(g)
CH
3
OH(g).
(1)图1是反应时CO和CH
3
OH(g)的浓度随时间变化情况.从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=______;
(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化.该反应是______(选填“吸热”或“放热”)反应,写出反应的热化学方程式______;选择适宜的催化剂,______(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热;
(3)该反应平衡常数K的表达式为______,温度升高,平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”);
(4)恒容条件下,下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有______.
a.升高温度; b.充入He气 c.再充入1molCO和2molH
2
d.使用催化剂.
题型:徐汇区二模
难度:
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已知:①2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l)△H=-571.6kJ•mol
-1
②H
+
(aq)+OH
-
(aq)=H
2
O(l)△H=-57.3kJ•mol
-1
.下列说法中错误的是( )
A.①式表示25℃,101 kpa时,2 mol H
2
和1 mol O
2
完全燃烧生成2 mol H
2
O(l)放热571.6 kJ
B.2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g)中△H大于-571.6 kJ•mol
-1
C.将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ
D.将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH
3
COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ
题型:不详
难度:
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化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用.
(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观酷似冰的甲烷水合物.我国南海海底有丰富的“可燃冰”资源.取365g分子式为CH
4
•9H
2
O的“可燃冰”,将其释放的甲烷完全燃烧生成CO
2
和H
2
O(l),可放出1780.6kJ的热量,则甲烷燃烧的热化学方程式为______.
(2)甲醇是重要的基础化工原料,又是一种新型的燃料,制取甲醇的传统方法是采用CuO-ZnO/γ-Al
2
O
3
为催化剂,合成反应为:CO+2H
2
催化剂
.
加热加压
CH
3
OH.生产中一些工艺参数如图所示.该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应.说明你作出判断的依据______.
最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极加入甲醇,电池的电解质是掺杂了Y
2
O
3
的ZrO
2
晶体,它在高温下能传导O
2-
离子.该电池的正极反应式为______.电池工作时,固体电解质里的O
2-
向______极推动.
题型:不详
难度:
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