胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ的热

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胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，
1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出
890．3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是[ ]
A．CH₄（g）+2O₂（g）====CO₂（g）+2H₂O（l）;ΔH=+890．3 kJ·mol^-1
B．CH₄（g）+2O₂（g）====CO₂（g）+2H₂O（l）;ΔH=-890．3 kJ·mol^-1
C．CH₄（g）+2O₂（g）====CO₂（g）+2H₂O（g）;ΔH=-890．3 kJ·mol^-1
D．2H₂（g）+O₂（g） ====2H₂O（l）;ΔH=-285．8 kJ·mol^-1

答案

举一反三

已知：H₂(g)+F₂(g)→2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是 [ ]
A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量

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化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

[ ]
A. N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol^-1B. N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); △H=2(b-a)kJ·mol^-1C. 1/2N₂(g)+3/2H₂(g)=NH₃(1); △H=(h+c-a)kJ·mol^-1D. 1/2N₂(g)+3/2H₂(g)=NH₃(g); △H=(a+b)kJ·mol^-1

题型：重庆市高考真题难度：| 查看答案

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g)；△H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g)；△H2
③Sn(s、灰)

Sn(s、白)；△H3＝＋2.1 kJ/mol
下列说法正确的是[ ]
A．△H1＞△H2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

题型：广东省高考真题难度：| 查看答案

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)＋H₂O(g) = CO₂(g)＋3H₂(g)；△H = + 49.0 kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂(g)；△H =－192.9 kJ·mol^-1下列说法正确的是

[ ]
A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^-1B．反应①中的能量变化如上图所示
C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)的△H＞－192.9 kJ·mol^-1

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黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。
已知：
SO₂＋2Fe³⁺＋2H₂O = SO₄^2-＋2Fe²⁺＋4H⁺Cr₂O₇^2-＋6Fe²⁺＋14H⁺ = 2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O
(1)样品中FeS₂的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。
(2)若燃烧6g FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成
H₂SO₄，放出13.03 kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式__________________________。
(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积(标准状况)为_________L，制得98%的硫酸质量为____t，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是___________kJ。

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