在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正确的是 [ ]A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO

题型：0118 同步题难度：来源：

在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正确的是 [ ]
A．CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH=+725.8KJ/mol
B．2CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g） ΔH=-1452KJ/mol
C．CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH=-725.8KJ/mol
D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g） ΔH=-1452KJ/mol

答案

举一反三

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 [     ]
①C(s)＋O₂(g)====CO₂(g)； △H1    C(s)＋1/2O₂(g)====CO(g)；△H2
②CaCO₃(s)====CaO(s)＋CO₂(g)；△H1    CaO(s)＋H₂O(l)====Ca(OH)₂(s)；△H2
③S(s)＋O₂(g)====SO₂(g)； △H1    S(g)＋O₂(g)====SO₂(g)；△H2
④H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)； △H1 2H₂(g)＋O₂(g)====2H₂O(l)；△H2
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③

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下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算） [ ]
①2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)
2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)
②C(s)+O₂(g) = CO₂(g)
C(s)+1/2O₂(g) = CO(g)
A．只有①
B．只有②
C．①②
D．①②都不符合题意

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根据以下3个化学反应： ①2H₂S(g) +3O₂(g) = 2SO₂(g)+2H₂O(l)放出热量为Q₁ KJ
②2H₂S(g)+O₂(g) = 2S(s)+2H₂O(l) 放出热量为Q₂ kJ
③2H₂S(g)+O₂(g) = 2S(s)+2H₂O(g)放出热量为Q₃kJ
判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是[ ]
A．Q₁> Q₂> Q₃B．Q₁> Q₃> Q₂
C．Q₃>Q₂>Q₁D．Q₂>Q₁>Q₃

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已知一些共价键的键能如下(单位：kJ/mol) H-H:436.4 Cl-Cl:242.7 H-C1:431.8
(1)写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：______________________。
(2)若有1 g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量________________kJ。

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(1)肼

又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在

，在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量

，(25℃时)，完全燃烧反应的热化学方程式是___________________。
(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是__________________；负极的电极反应式是__________________。
(3)如图是一个电化学过程示意图。

假设使用肼-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化

，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气的体积含量为20％)。
(4)传统制备肼的方法是以

氧化

制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是_______________。

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