化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.铝热反应中, 反应物的总能量比
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化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 | B.铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低 | C.图I所示的装置能将化学能转变为电能 | D.图II所示的反应为吸热反应 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、旧化学键断裂吸收能量,新化学键形成吸收能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成,正确;B、铝热反应是放热反应, 所以反应物的总能量比生成物的总能量高,错误;C、图I所示的装置中没有形成闭合回路,不能构成原电池,因此不能将化学能转变为电能,错误;D、图II所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,为放热反应,错误。 |
举一反三
将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是A.实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解 | B.玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起,说明该反应是放热反应 | C.所取反应物质量的多少会影响反应是吸热,还是放热 | D.该反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量 |
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能源是现代社会发展的支柱之一。 (1)化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。 ①下列反应中,属于放热反应的是___________(填序号)。 a. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 b. 高温煅烧石灰石 c. 铝与盐酸反应 ②某同学进行如下图所示实验,测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明:反应温度升高,由此判断该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应,其离子方程式是_______________。
(2)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。 下图所示的原电池装置中,其负极是_____________________,正极上能够观察到的现象是____________________________,正极的电极反应式是_________________________。 原电池工作一段时间后,若消耗锌6.5g,则放出气体__________g。 |
白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图,E表示能量,则下列说法正确的是( )
A.白磷比红磷稳定 | B.白磷燃烧是吸热反应 | C.红磷转变为白磷是吸热反应 | D.红磷燃烧的热化学方程式:4P(s) + 5O2(g)=P4O10(s) ΔH=(E2-E3)kJ/mol |
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下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化 | B.是放热反应,说明CaO的能量大于的能量 | C.晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生,说明该反应是放热反应 | D.由H2→2H的过程需要吸收能量 |
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从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:。 (1)为了加快正反应速率,可以采取的措施有________(填序号,下同)。A.使用催化剂 | B.适当提高氧气的浓度 | C.适当提高反应的温度 | D.适当降低反应的温度 | (2)已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。 【资料】①键能:拆开1mol化学键需要吸收的能量,或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。 ②化学键的键能:
化学键
| H—H
| O=O
| H—O
| 键能
| 436
| 496
| 463
| 请填写下表:
化学键
| 填“吸收热量” 或“放出热量”
| 能量变化
| 拆开化学键
| 中的化学键
| _______________
| _______________
| 中的化学键
| 形成化学键
| 键
| _______________
| _______________
| 总能量变化
| _______________
| _______________
| (4)氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中,氢气在________(填“正”或“负”)极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。电路中每转移0.2mol电子,标准状况下消耗H2的体积是________L。 |
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