在250C、101kPa,1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ, 甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是A.CH3OH(l) + 3/2O2(g)=
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在250C、101kPa,1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ, 甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是 A.CH3OH(l) + 3/2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H= -726.4 kJ/mol B.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) + 4H2O(l) △H=" -1452.8" kJ/mol C.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) + 4H2O(l) △H= -726.4 kJ/mol D.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) + 4H2O(l) △H= +1452.8 kJ/mol |
答案
A |
解析
试题分析:甲醇燃烧是放热反应,△H小于0,D不正确;1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ,所以1mol甲醇完全燃烧放出的热量是32×22.7kJ=726.4kJ,答案选A。 点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强,难易适中,注重基础知识的巩固,侧重能力的培养。有助于培养学生的应试能力,提高学生学习效率。该题的关键是理解热化学方程式的含义以及书写时的注意事项即可。 |
举一反三
已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H 436 kJ; Cl—Cl 243 kJ;H—Cl 431 kJ。对于反应 H2(g)+ Cl2 (g) =" 2HCl" (g), 下列说法正确的是( )A.该反应的反应热 H > 0 | B.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 | C.相同条件下,该反应在光照和点燃条件下的H不同 | D.H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)H =" -183" kJ |
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下列有关说法不正确的是( )A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△S<0 | B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 | C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)和 V(NH3)均增大 | D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应 |
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在25℃、101kPa 下:①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJ/mol; ②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol。下列说法不正确的是( )A.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数相同 | B.①和②说明Na2O2比Na2O稳定 | C.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 | D.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol |
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已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时,产生57.3 kJ热量的是A.稀HCl和稀NaOH | B.1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH | C.500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH | D.500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2 |
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下列反应是吸热反应的是 A.铝片与稀盐酸反应 | B.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应 | C.灼热的碳在足量O2中燃烧 | D.酸碱中和反应 |
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