(8分)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1。请回答下列问题:(1)生成物能量总和_

(8分)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1。请回答下列问题:(1)生成物能量总和_

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(8分)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol1。请回答下列问题:
(1)生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
(3)反应2H2 + O2= 2H2O 的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量,则反应过程(Ⅱ)        (填“吸收”或“放出”)            KJ。
答案
(1)小于 (2)小于 (3)放出  1852
解析
考查化学反应中的能量变化
(1)反应是放热反应,所以反应物的总能量高于生成物的总能量。
(2)气态水的能量高于液态水的能量,所以氢气燃烧生成气态水放出的能量低。
(3)根据图像可知,反应过程(Ⅱ)是形成化学键的,是放热过程,放出的热量是2×2×463kJ=1852kJ。
举一反三
下列关于化学反应和能量变化关系的描述中,说法不正确的是
A.放热反应,不必加热就一定能发生
B.化学反应中一定有能量变化
C.吸热反应不一定需要加热也能发生
D.热化学方程式中,热效应数值与反应物的物质的量多少有关

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化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示,

现提供以下化学键的键能(KJ·mol–1)P–P:198  P–O:360  O=O:498 则反应P4(白磷)+ 3O2==P4O6的反应热△H为(    )
A.+1638KJ·mol–1B.–1638KJ·mol–1C.+126KJ·mol–1D.–126KJ·mol–1

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化学反应A2+B2===2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是(  )
A.该反应是吸热反应
B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量
C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

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下列反应属于放热反应的是
A.H2+CuO=Cu++H2OB.C+CO2=2CO
C.CaO+H2O ===Ca(OH)2D.C+H2O=CO+H2

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下列说法中正确的是
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化。
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同。
D.如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量,则该反应为放热反应。

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