Ⅰ.已知测定中和热的实验步骤如下:①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度     ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量

Ⅰ.已知测定中和热的实验步骤如下:①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度     ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量

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Ⅰ.已知测定中和热的实验步骤如下:①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度     ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;   ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答:
(1)NaOH溶液稍过量的原因                                      
(2)加入NaOH溶液的正确操作是          (填字母)。
A.沿玻璃棒缓慢加入       B.一次迅速加入       C.分三次加入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                            

(4)设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1,请根据实验数据求出中和热为            写出该反应的热化学方程式_________                
(5)若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量         (填“小于”、“等于”或“大于”)57.3 kJ,原因是                               
Ⅱ.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下操作:
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B.用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴酚酞作指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中用蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中,调节液面使开始读数为V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至溶液恰好由红色变为无色时,记下读数为V2 mL
试填空:
(1)正确操作步骤的顺序是                                   (用字母表示)。
(2)观察滴定管液面的高度时应注意                                          
                                                                        
(3)E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是                               。
(4)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤,使测定的浓度_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”),原因是                                               
(5)该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。
答案
Ⅰ、(1)确保硫酸被完全中和 (2)B     (3)用环形玻璃棒轻轻搅动
(4)56.85 kJ·mol-1   , H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O    ΔH=-113.7kJ·mol-1
(5)大于  浓硫酸溶于水放出热量
Ⅱ.答案:(1)CABDE
(2)滴定管要直立,装液后需等1~2 min后才能观察液面高度;读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上,读数应准确至0.01 mL
(3)使滴定终点颜色变化更明显,便于分辨      (4)偏高
因碱液样品沾在锥形瓶内壁使烧碱的物质的量增加,耗用标准酸的体积偏大,故烧碱浓度偏高
(5)0.8(V2-V1)M/W×100%
解析

举一反三
已知化学反应N2+ O2=2NO的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是(    )
A.该反应为放热反应
B.该反应每生成2 mol NO,吸收b kJ热量
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应吸收热量时,参加反应的O2为0.5 mol

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下列说法或表示法正确的是(   )
A.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH =" +119" kJ·mol—1可知,石墨比金刚石稳定
C.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH =" +285.8" kJ· mol—1
D.在101 kPa,298 K条件下,1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

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根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = -297.23 kJ/mol (反应在298K,101kPa下发生)分析下列说法不正确的是(   )
A.标况下,燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
B.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ
C.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )放出的热量小于297.23 kJ
D.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

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(15分)某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水,煤炉中会产生淡蓝色火焰,煤炭燃烧更旺,因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水,可使煤炭燃烧放出更多的热量。”(已知煤炭的燃烧热为-393.15 kJ/mol,氢气的燃烧热为-242 kJ/mol,一氧化碳的燃烧热为-283 kJ/mol)
(1)写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式;
                                                                    
                                                                       
                                                                     
                                                                                                                              
(2)你认为该同学的结论是否正确,请简要说明理由。                             
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(4分)工业上用赤铁矿生产铁,可以选择的还原剂有C和H2,根据所学的知识判断:
已知:Fe2O3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g)   ΔH=+233.8kJ·mol-1    ΔS=279J∙K-1∙mol-1
Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)    ΔH=+98kJ·mol-1     ΔS=144.2J∙K-1∙mol-1
问:那一种还原剂可使反应自发进行的温度低?(要求计算过程)(保留三位有效数字)
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