热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示( )A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol

热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示( )A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol

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热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示( )
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气,并吸收131.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

答案
C
解析

举一反三
中和热是在稀溶液中,强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量,中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是
A.HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)ΔH > -57.3kJ/mol.
B.HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)ΔH < -57.3kJ/mol.
C.CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.
D.CH3COOH(aq)+ NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq)
ΔH > -57.3kJ/mol.
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已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应:2A+B=C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体m g与适量的B充入一个密闭容器内,恰好完全反应且有少量液滴生成,在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和1.01×107Pa,且测得反应共放热Q kJ。则该反应的热化学方程式是(  )
A.2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(g) + 4E(g);ΔH=-kJ/mol
B.2A(g) +B(g)=C(l) + 3D(g) + 4E(g);ΔH=-kJ/mol
C.2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(g) + 4E(s);ΔH=-kJ/mol
D.2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(l) + 4E(g);ΔH=-kJ/mol
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Ⅰ.已知测定中和热的实验步骤如下:①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度     ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;   ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答:
(1)NaOH溶液稍过量的原因                                      
(2)加入NaOH溶液的正确操作是          (填字母)。
A.沿玻璃棒缓慢加入       B.一次迅速加入       C.分三次加入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                            

(4)设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1,请根据实验数据求出中和热为            写出该反应的热化学方程式_________                
(5)若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量         (填“小于”、“等于”或“大于”)57.3 kJ,原因是                               
Ⅱ.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下操作:
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B.用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴酚酞作指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中用蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中,调节液面使开始读数为V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至溶液恰好由红色变为无色时,记下读数为V2 mL
试填空:
(1)正确操作步骤的顺序是                                   (用字母表示)。
(2)观察滴定管液面的高度时应注意                                          
                                                                        
(3)E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是                               。
(4)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤,使测定的浓度_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”),原因是                                               
(5)该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。
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已知化学反应N2+ O2=2NO的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是(    )
A.该反应为放热反应
B.该反应每生成2 mol NO,吸收b kJ热量
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应吸收热量时,参加反应的O2为0.5 mol

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下列说法或表示法正确的是(   )
A.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH =" +119" kJ·mol—1可知,石墨比金刚石稳定
C.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH =" +285.8" kJ· mol—1
D.在101 kPa,298 K条件下,1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

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