某化学反应中产物的总能量为60kJ,如果该反应是放热反应,那么反应物总能量可能是( )A.50kJB.30kJC.80kJD.20kJ
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某化学反应中产物的总能量为60kJ,如果该反应是放热反应,那么反应物总能量可能是( ) |
答案
因放热反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量,产物的总能量为60kJ,所以反应物总能量大于60kJ, 故选C. |
举一反三
已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol 2Na2O2(s)+2CO2(g)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452kJ/mol 根据以上热化学方程式,下列判断正确的是( )A.CO的燃烧热为283 kJ | B.如图可表示CO生成CO2,的反应过程和能量关系 | C.2Na2O2(s)+2CO2(s)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H<-452 kJ/mol | D.2 mol CO2(g)与2 mol Na2O2(s)反应放出452 kJ热量时,电子转移数约为1.204×1024 |
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下列对化学反应的认识,错误的是( )A.会引起化学键的变化 | B.会产生新物质 | C.必然引起物质状态的变化 | D.必然伴随着能量的变化 |
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下列各图象中,不正确的是( )A.
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol | B.
向弱酸HA的稀溶液中加水稀释 | C.
有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化 | D.
向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液 |
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在25℃,101kPa下,1mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多.反应方程式分别为:P4 (s)+5O2 (g)=P4O10 (s) 4P (s)+5O2 (g)=P4O10 (s) 由此判断,下列说法正确的是( )A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高 | B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低 | C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高 | D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低 |
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已知1mol H2SO4(aq)与1mol Ba(OH)2(aq)反应的△H=-1 584.2kJ•mol-1;稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-55.6kJ•mol-1.则Ba2+(aq)+S(aq)═BaSO4(s)的反应热等于( )A.-1 528.6 kJ•mol-1 | B.-1 473 kJ•mol-1 | C.+1 473 kJ•mol-1 | D.+1 528.6 kJ•mol-1 |
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