反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题
题型:不详难度:来源:
反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题:
(1)上述反应的温度T1 T2,平衡常数K(T1) K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”) (2)若温度T2时,5min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则: ①平衡时体系总的物质的量为 。 ②反应的平衡常数K= 。 ③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= 。 |
答案
(1)小于 小于 (2)①0.085mol ②0.082mol/L-1 ③0.007mol·L-1·min-1 |
解析
这是一道以平衡图像为背景的综合题,主要考查了平衡常数、速率的表示,以及“三段式”解题格式,平衡图像分析的两种方法。 |
举一反三
700 ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1),下列说法正确的是
反应时间/min
| n(CO)/mol
| n(H2O)/mol
| 0
| 1.20
| 0.60
| t1
| 0.80
|
| t2
|
| 0.20
| A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1 B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,达到平衡时n(CO2)=0.40 mol C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小 D.温度升高至800 ℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应 |
向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A.30 min时改变的条件是降低温度,40 min时改变的条件是升高温度 | B.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol/(L·min) | C.反应的化学方程式中的x=1,且正反应为吸热反应 | D.20 min后该反应的平衡常数均为4 |
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在容积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在温度500℃时发生反应:CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)△H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图,下列说法不正确的是
A.从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min) | B.从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强 | C.其它条件不变,将温度升到800℃,再次达平衡时平衡常数减小 | D.从开始到25分钟,CO2的转化率是70% |
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一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,反应过程如图:下列说法正确的是
A.t1min时正、逆反应速率相等 | B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 | C.0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1 | D.10~12 min,N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 |
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一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是
A.在0~50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 | B.溶液酸性越强,R的降解速率越小 | C.R的起始浓度越小,降解速率越大 | D.在20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 |
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