甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为10
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甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。 (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。
①已知100 ℃压强为p1时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示的平均反应速率为 。 ②图中的p1 p2(填“<”“>”或“="”),100" ℃压强为p2时平衡常数为 。 ③该反应的ΔH 0(填“<”“>”或“=”)。 (2)在一定条件下,将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0 ……Ⅱ ①若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是( ) A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入1 mol CO和3 mol H2 ②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验表格中。 A.下表中剩余的实验条件数据:a= ;b=。 B.根据反应Ⅱ的特点,下图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强px= MPa。
实验编号
| T/℃
| n(CO)/n(H2)
| p/MPa
| 1
| 150
| 1/3
| 0.1
| 2
| a
| 1/3
| 5
| 3
| 350
| b
| 5
| |
答案
(1)①0.003 0 mol·L-1·min-1 ②< 2.25×10-4 ③> (2)①BD ②150 0.1 |
解析
(1)①v(H2)=3v(CH4)=×3="0.003" 0 mol·L-1·min-1;②依据反应式可知增大压强平衡左移,转化率减小,所以p1<p2;用“三部曲”可求出在100 ℃压强为p1时平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)="0.005" mol·L-1、c(H2O)="0.015" mol·L-1、c(CO)="0.005" mol·L-1、c(H2)="0.015" mol·L-1,K==2.25×10-4;(2)①C选项相当于减压、D选项相当于加压;②设计实验应该只有一个变量,实验1、2压强不同,温度相同;实验2、3温度不同,其他相同;压强越大转化率越高,px的压强小。 |
举一反三
工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯 (g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH="-166" kJ·mol-1 (1)①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为:K= 。 ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。
(2)在3 L密闭容器内,乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验,乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0 mol·L-1和3.0 mol·L-1,其中实验Ⅰ在T1℃,0.3 MPa,而实验Ⅱ、III分别改变了实验其他条件;乙苯的浓度随时间的变化如图1所示。 图1 图2 ①实验Ⅰ乙苯在0~50 min时的反应速率为 。 ②实验Ⅱ可能改变的条件是 。 ③图2是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图2中补画实验III中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。 (3)若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2 mol·L-1,其他条件不变,乙苯的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”),计算此时平衡常数为 。 |
已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A.0.5 mol/(L·min) | B.1 mol/(L·min) | C.2 mol/(L·min) | D.3 mol/(L·min) |
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将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应:2A (g)+B(g)2C(g);ΔH<0,4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是( ) A.4 s内,v(B)=0.075 mol/(L·s) B.4 s后平衡状态下,c(A)∶c(C)=2∶1 C.达到平衡状态时,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大 D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低 |
某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g),反应2 min后达到平衡,测得生成1.6 mol C,下列说法正确的是( )A.前2 min,D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min) | B.此时,B的平衡转化率是40% | C.增大该体系的压强,平衡不移动 | D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大 |
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反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经过2 min,B的浓度减少0.6 mol/L,对此反应速率的表示正确的是( ) A.用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min) B.分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3∶2∶1 C.在2 min末的反应速率,用B表示是:0.3 mol/(L·min) D.在这2 min内用D表示的化学反应速率为:0.1 mol/(L·min) |
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