向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,发生如下反应:①2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)②2NO2(g)N2O4(g)测得NO2和
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向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2 (g)2NO2(g) ②2NO2(g)N2O4(g) 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)-1 | B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6 | C.反应①、②均为吸热反应 | D.若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10% |
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答案
AD |
解析
试题分析:A、前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.9÷5=0.18mol·(L·min)-1,正确;B、T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.9÷1.52=0.4,错误;C、若反应①、②均为吸热反应则升高温度平衡正向移动,N2O4浓度应增多,错误;D、此时反应与原反应等效平衡,平衡时N2O4的物质的量为0.9×2=1.8mol,即此反应N2O4需转化2-0.8=0.2mol转化率为10%,正确。 |
举一反三
对于反应A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是( ) A.v(A)=0.7mol/(L·s) B.v (B) ="1.8mol/(L" · s) C.v (C)=1mol/(L·s) D.v (D) =1.6mol/(L·min) |
下列各项不能用于比较化学反应速率快慢的是( ) A.气体的体积变化 | B.颜色的深浅变化 | C.焓变的大小 | D.反应的剧烈程度 |
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向2 L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B,在一定条件下发生反应: xA(g)+yB(g)=pC(g)+qD(g) 已知:平均反应速率v(C)=1/2v(A);反应2 min时,A的浓度减少了1mol/L,B的物质的量减少了3mol,有6mol D生成。回答下列问题: (1)反应2 min内,v(A)= ,v(B)= ; (2)该反应化学方程式中x:y:p:q= ; (3)如果其他条件不变,将容器的容积变为1 L,进行同样的实验,则与上述反应比较:反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”),理由是 。 |
已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位:mol/(L·s)]表示,则正确关系是( )A.v(NH3)=v(O2) | B.v(O2)=v(H2O) | C.v(NH3)=v(H2O) | D.v(O2)=v(NO) |
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在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间变化如下表:
时间/s
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| n(NO)/mol
| 0.020
| 0.010
| 0.008
| 0.007
| 0.007
| 0.007
| (1)写出该反应的平衡常数表达式:K= 。已知:K(300℃)>K(350 ℃),则该反应正反应是 热反应。 (2)图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v(O2)= 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂 |
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