在某一容积为5 L的密闭容器内,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g),在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) C
题型:不详难度:来源:
在某一容积为5 L的密闭容器内,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g),在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示:
(1)根据图中数据,从反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为________;反应平衡时c(H2)=________。 (2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。 ①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等 ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 ④正、逆反应速率都为零 |
答案
(1)0.003 mol·L-1·min-1 0.03 mol·L-1 (2)①③ |
解析
(1)由图可知10 min时反应达到平衡,所以v(CO)==0.003 mol·L-1·min-1,反应时转化的浓度之比=化学方程式中化学计量数之比,所以Δc(H2)=Δc(CO)=0.03 mol·L-1。 (2)达到平衡的标志是各物质的物质的量分数保持一定,浓度不变,正、逆反应速率相等且不为零。CO减小的化学反应速率是正反应速率,CO2减小的化学反应速率是逆反应速率,所以选①③。 |
举一反三
t ℃时,将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),2 min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8 mol,请填写下列空白: (1)从反应开始到化学平衡,生成SO3的平均反应速率为________;平衡时SO2转化率为________。 (2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号,下同)________。A.容器内压强不再发生变化 | B.SO2的体积分数不再发生变化 | C.容器内气体原子总数不再发生变化 | D.相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2 | E.相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2 (3)t2℃时,若将物质的量之比n(SO2)∶n(O2)=1∶1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为________。 |
下列关于化学反应速率的说法中正确的是( )。A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示 | B.在同一反应中,用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的 | C.化学反应速率是指反应进行的时间内,反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 | D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率 |
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反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的速率可表示为( )。A.v(NH3)=0.01 mol·L-1·s-1 | B.v(O2)=0.001 mol·L-1·s-1 | C.v(NO)=0.001 mol·L-1·s-1 | D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 |
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在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )。 A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1 |
反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率可分别为 ①vA.=0.15 mol/(L·s) ②v | B.=0.6 mol/(L·s) ③v | C.=0.4 mol/(L·s) ④v | D.=0.45 mol/(L·s) | 该反应进行的快慢顺序为________。 |
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