已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速度分别用V(O2)、V(NH3)、V(NO)、V(H2O) (mol·Lˉ1·minˉ1)。则正确的关系是
题型:不详难度:来源:
已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速度分别用V(O2)、V(NH3)、V(NO)、V(H2O) (mol·Lˉ1·minˉ1)。则正确的关系是 ( ) A. 4/5V(NH3)=V(O2) B 5/6V(O2)=V(H2O) C.2/3V(NH3)="V(H2O)" D.4/5V(O2)=V(NO) |
答案
D |
解析
试题分析:同一反应中,反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以根据反应的化学方程式可知,选项D正确,其余选项都是错误的,答案选D。 点评:该题是基础性试题的考查,试题基础性强,主要是考查学生对反应速率与化学计量数关系的了解掌握程度,难度不大。该题的关键是明确反应速率的含义,特别是反应速率与化学计量数的关系,然后结合具体的化学方程式、具体分析即可。 |
举一反三
A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1 mol·Lˉ1。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol·Lˉ1,B的浓度为0.6 mol·Lˉ1,C的浓度为0.6 mol·Lˉ1。则2min内反应的平均速率VA=__________,VB=_____________,VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。 |
研究化学反应速率有重要的意义。对于2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g), 下列反应速率最快的是A.vB=" 0.3" mol·L-1·min-1 | B.vA=" 0.5" mol·L-1·min-1 | C.vC=" 0.8" mol·L-1·min-1 | D.vD=" 1" mol·L-1·min-1 |
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(6分)一定温度下,密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示:
物质
| M
| N
| R
| 初始浓度/mol•L—1
| 0.20
| 0.30
| 0
| 平衡浓度/mol•L—1
| 0.02
| 0.21
| 0.18
| (1)请通过计算写出此反应的化学方程式。 (2)达平衡时,N的转化率是多少? |
在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 mol·L-1降到1.8 mol·L-1需30 s,那么反应物浓度由0.8 mol·L-1降至0.2 mol·L-1所需反应时间为( )A.15 s | B.大于15 s | C.小于15 s | D.无法判断 |
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把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里,在下列因素中:①盐酸的浓度②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是 ( ) |
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