温度为500℃时,反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol,则此反应的平均速率.v(x)为( 

温度为500℃时,反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol,则此反应的平均速率.v(x)为( 

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温度为500℃时,反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol,则此反应的平均速率
.
v
(x)为(  )
A.
.
v
(O2)=0.01mol/(L•s)
B.
.
v
(NO)=0.08mol/(L•s)
C.
.
v
(H2O)=0.003mol/(L•s)
D.
.
v
(NH3)=0.02mol/(L•s)
答案
半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol,所以用NO表示的反应速率为v(NO)=
0.3mol
5L
30s
=0.002mol/(L•s).
A、根据速率之比等于化学计量数之比,所以v(O2)=
5
4
v(NO)=
5
4
×0.002mol/(L•s)=0.0025mol/(L•s),故A错误;
B、半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol,所以用NO表示的反应速率为v(NO)=
0.3mol
5L
30s
=0.002mol/(L•s),故B错误;
C、根据速率之比等于化学计量数之比,所以v(H2O)=1.5v(NO)=1.5×0.002mol/(L•s)=0.003mol/(L•s),故C正确;
D、根据速率之比等于化学计量数之比,所以v(NH3)=v(NO)=0.002mol/(L•s),故D错误.
故选:C.
举一反三
某生成物B的浓度为0.4mol/L,经4s后浓度为2.0mol/L,则这4s内用B来表示该反应的化学反应速率为(  )
A.0.50mol/(L•s)B.0.20mol/(L•s)
C.0.30mol/(L•s)D.0.40mol/(L•s)
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某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行.B、D起始浓度为0.反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
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实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.200.200.200.200.200.20
对A+3B=2C+2D来说,下列四种不同情况下的反应速率最快的是(  )
A.υ(A)=0.3 mol/(L•min)B.υ(B)=0.6 mol/(L•min)
C.υ(C)=0.5 mol/(L•min)D.υ(D)=0.04 mol/(L•s)
对反应A+3B⇌2C来说,下列反应速率最快的是(  )
A.v(A)=0.3mol/(L•min)B.v(B)=0.6mol/(L•min)
C.v(C)=0.5mol/(L•min)D.v(A)=0.01mol/(L•s)
对于反应:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是(  )
A.v(NH3)=0.2mol•L-1•s-1
B.v(O2 )=0.24 mol•L-1•s-1
C.v(H2O)=0.25 mol•L-1•s-1
D.v(NO)=0.15 mol•L-1•s-1