已知N2O4（无色）2NO2 （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，

题型：崇明县二模难度：来源：

已知N₂O₄（无色）
魔方格

2NO₂ （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N₂O₄气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

答案

举一反三

题型：不详难度：| 查看答案

时间（S）

100

n（ N₂O₄ ）（mol）

0.80

0.40

n（NO₂）（mol）

0.00

0.48

1.04

1.20

（1）根据表中数据可得各时间时反应物和生成物的物质的量，
N₂O₄（无色）
魔方格

2NO₂
0s时：0.80mol                0
20s时：a                     0.48mol
40s时：0.40mol               b
80s时：0.20mol              1.20mol
则a=0.80mol-0.24mol=0.56mol；b=0.80mol，
则20s-40s内用NO₂表示的平均反应速率为

0.80mol-0.48mol

20s

=0.004mol/（L•S），由表中数据可知，当反应达到80s时反应达到平衡状态，平衡时N₂O₄的转化率为

0.8mol-0.2mol

0.8mol

×100%=75%，
故答案为：0.004mol/（L•S）；75%；
（2）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，故答案为：放热；
（3）反应的平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则为K=

c2(NO2)

c(N2O4)

，要增大该反应的K值，应使平衡向正反应方向移动，通入 N₂O₄和NO₂都相当于在原来的基础上缩小体积，则压强增大平衡向逆向移动，K值减小，加入催化剂对平衡没有影响，升高温度平衡右移，K值增大，
故答案为：K=

c2(NO2)

c(N2O4)

；C；
（4）升高温度反应速率增大，平衡右移，平衡时N₂O₄的物质的量较8℃0时少，故答案为：图象如图所示．
魔方格

下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加

B．化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A．υ（A）=0.5 mol/（L•s）	B．υ（B）=1 mol/（L•s）
C．υ（C）=0.8 mol/（L•s）	D．υ（D）=0.3 mol/（L•s）

在2A﹢B⇌2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A．v（A）=0.8mol•L^-1•s^-1	B．v（B）=0.3mol•L^-1•s^-1
C．v（C）=0.6mol•L^-1•s^-1	D．v（D）=0.5mol•L^-1•s^-

氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
（1）对反应N₂O₄（g）
魔方格

2NO₂（g），在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是______
A．A，C两点的反应速率：A＞C
B．B，C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A，C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（2）在100℃时，将0.40mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

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