100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度,为了“减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量”,可向反应物中加入适量的 ( )
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100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度,为了“减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量”,可向反应物中加入适量的 ( ) A.Na2CO3溶液 | B.Na2CO3固体 | C.水 | D.NaNO3固体 |
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答案
C |
解析
试题分析:A.若加入Na2CO3溶液,水会稀释溶液,溶质会消耗H2SO4变为CO2气体逸出,因此减缓反应速率,但生成H2的总量也减小。错误。B.Na2CO3固体会消耗H2SO4变为CO2气体逸出,因此减缓反应速率,但生成H2的总量也减小。错误。C.水会稀释溶液,是H+浓度降低,反应速率减慢,但是由于酸的物质的量不变,因此生成H2的总量不变。正确。D.若加入NaNO3固体,会产生硝酸。硝酸有强氧化性,一般不会放出氢气。错误。 |
举一反三
常温下,0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合,再加水稀释到100mL,其中最初产生CO2的速率最快的是A.20mL0.3 mol·L-1Na2CO3 | B.10mL0.4 mol·L-1Na2CO3 | C.25mL0.4 mol·L-1Na2CO3 | D.15mL0.5 mol·L-1Na2CO3 |
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在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是 ①减小容器体积使增大压强 ②增加碳的量 ③恒容时通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 |
把下列四种x的溶液,分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中,并均加水稀释至50mL,此时x和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是: A.20 mL,2 mol/L | B.20 mL,3 mol/L | C.10 mL,5 mol/L | D.10 mL,3 mol/L |
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为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是A.加入NH4HSO4固体,v(H2)增大 | B.加入少量水,v(H2)不变 | C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小 | D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小 |
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已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为: H2O2+ I- →H2O +IO- 慢 H2O2+ IO-→H2O +O2+ I- 快 下列有关反应的说法正确的是( )A.反应的速率与I-的浓度有关 | B.IO-也是该反应的催化剂 | C.反应活化能等于98KJ·mol-1 | D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) |
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