某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的
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某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据图示得出的判断结论正确的是( )
A.反应速率a>b>c | B.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c | C.若T2>T1,则正反应是吸热反应 | D.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:c>b>a |
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答案
D |
解析
a、b、c三点在同一温度下,但是对应的B2的起始物质的量不同,c点对应的B2的物质的量多,反应速率快,所以a、b、c的速率关系为c>b>a,A错;在A2物质的量不变的条件下,增加B2的物质的量,A2的转化率增大,所以A2的转化率大小关系为c>b>a,B错;因为AB3的曲线上的点都代表平衡时AB3的体积分数,可以选在b点后面的B2的起始量相同的一点,可以看出在升高温度的条件下,AB3的体积分数减小,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以正反应为放热反应,C错;在其他条件不变的情况下,B2的起始物质的量越多,平衡向正反应方向移动的程度越大,生成的AB3的物质的量越多,D对。 |
举一反三
在相同温度下,将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应:3H2+N22NH3。表示起始时H2和N2的物质的量之比,且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图像正确的是( )
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汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH="-1" 200 kJ·mol-1 (1)恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母,下同)。 A.容器内混合气体颜色不再变化 B.容器内的压强保持不变 C.2v(NO2)逆=v(N2)正 D.容器内混合气体密度保持不变 (2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是 。 A.及时分离出CO2 B.适当升高温度 C.减小容器体积使体系压强增大 D.选择高效催化剂 (3)对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是 。
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在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是( )
A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高 | B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 | C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 | D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 |
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有甲、乙两个相同的恒容密闭容器,体积均为0.25 L,在相同温度下均发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示:
容器编号
| 起始时各物质的物质的量/mol
| 平衡时体系 能量的变化
| X2
| Y2
| XY3
| 甲
| 1
| 3
| 0
| 放出热量:23.15 kJ
| 乙
| 0.9
| 2.7
| 0.2
| 放出热量:Q
| 下列叙述错误的是( ) A.若容器甲体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ B.容器乙中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ C.容器甲、乙中反应的平衡常数相等 D.平衡时,两个容器中XY3的体积分数均为1/7 |
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