可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是
题型:不详难度:来源:
可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是
|
答案
D |
解析
试题分析:根据表格可知:在相同的压强下,升高温度,A的转化率降低。说明升高温度平衡逆向移动。根据平衡移动原理,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向是吸热反应,所以正反应为放热反应。在相同的温度下,增大压强,A的转化率增大。说明增大压强化学平衡正向移动。即该反应的正反应是一个气体体积减小的放热反应。A.升高温度,A的含量降低,,证明升高温度,,化学平衡向逆反应方向移动。正确。B.升高温度,C的含量降低,说明升高温度平衡向逆反应方向移动。 正确。C.升高温度,V正、V逆都增大,但吸热反应方向增大的多,即V逆>V正,所以平衡逆向移动,经过一段时间反应达到平衡。正确.D.当反应达到平衡后,增大压强,V正、V逆都增大,但反应物的浓度增大的多,生成物的浓度增大的少,所以V正>V逆 ,平衡正向移动,最终达到新的平衡状态。错误。 |
举一反三
下列有关化学平衡移动叙述,正确的是( )
A.可逆反应:Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色,滴加少量的浓硝酸,溶液变橙色,氢离子浓度随时间变化曲线如上图一 | B.可逆反应Co(H2O) 62++ (粉红色)+4Cl-CoCl42-+ (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色,升高温度,溶液变蓝色,反应速率随时间变化曲线如上图二 | C.可逆反应:2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色,加压(缩小体积)红棕色变深,NO2物质的量随时间变化曲线如上图三 | D.可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达平衡状态,升高温度,NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 |
|
在密闭容器中进行反应M(g)+N(g) Y(g)+2Z(?),产物Y在平衡混合物中的质量分数(Y%)不同温度、压强条件下随时间的变化如图所示,则下列叙述正确的是
A.正反应为放热反应,Z是气体 | B.正反应为放热反应,Z是固体或液体 | C.正反应为吸热反应,Z是气体 | D.正反应为吸热反应,Z是固体或液体 |
|
四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应: 2SO2+O2 2SO3,反应开始时,反应速率由大到小排列顺序正确的是
容器
| 温度
| SO2(mol)
| O2(mol)
| 催化剂
| 甲
| 500℃
| 10
| 5
| -
| 乙
| 500℃
| 10
| 5
| V2O5
| 丙
| 450℃
| 8
| 5
| -
| 丁
| 500℃
| 8
| 5
| -
| A.乙>甲>丁>丙 B.乙>甲>丙>丁 C.甲>乙=丁>丙 D.乙>甲>丙=丁 |
下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是 A.温度不变时,增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数 | B.其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高 | C.其他条件不变时,对于有气体参与和生成的反应而言,增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数 | D.其他条件不变时,加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数 |
|
向四个体积相同的密闭容器中分别充人一定量的SO2和O2,开始反应是,按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是 甲:在 500℃时,SO2和O2各 10 mol 反应 乙:在500℃时,用V2O5作催化剂,SO2和O2各10 mol反应 丙:在450℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应 丁:在500℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应 A.乙、甲、丁、丙 | B.乙、申、丙、丁 | C.甲、乙、丙、丁 | D.丁、丙、乙、甲 |
|
最新试题
热门考点