下列有关化学平衡移动叙述,正确的是( )A.可逆反应:Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色,滴加少量的浓硝酸,溶液变橙色,氢离
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下列有关化学平衡移动叙述,正确的是( )
A.可逆反应:Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色,滴加少量的浓硝酸,溶液变橙色,氢离子浓度随时间变化曲线如上图一 | B.可逆反应Co(H2O) 62++ (粉红色)+4Cl-CoCl42-+ (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色,升高温度,溶液变蓝色,反应速率随时间变化曲线如上图二 | C.可逆反应:2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色,加压(缩小体积)红棕色变深,NO2物质的量随时间变化曲线如上图三 | D.可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达平衡状态,升高温度,NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 |
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答案
C |
解析
试题分析:A.当可逆反应达到平衡后,滴加少量的浓硝酸,使溶液中的C(H+)浓度增大,增大生成物的浓度,化学平衡向逆反应方向移动,氢离子的浓度略有减少,但总的来说与滴加前比浓度增大。图像错误。B. .当可逆反应达到平衡后,升高温度化学平衡向吸热反应方向移动。。无论是正反应速率还是逆反应速率都与升高温度前比都增大。图像错误。C. 当可逆反应达到平衡后, 加压(缩小体积),反应混合物的浓度都增大,但反应物的浓度增大的多,所以平衡向正反应方向移动,使NO2物质的量减少。图像符合实际。正确。D. 由于该反应的正反应是放热反应。所以当可逆反应达到平衡后升高温度,化学平衡向逆反应方向移动,达到新的平衡后NH3体积分数减小。错误。 |
举一反三
在密闭容器中进行反应M(g)+N(g) Y(g)+2Z(?),产物Y在平衡混合物中的质量分数(Y%)不同温度、压强条件下随时间的变化如图所示,则下列叙述正确的是
A.正反应为放热反应,Z是气体 | B.正反应为放热反应,Z是固体或液体 | C.正反应为吸热反应,Z是气体 | D.正反应为吸热反应,Z是固体或液体 |
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四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应: 2SO2+O2 2SO3,反应开始时,反应速率由大到小排列顺序正确的是
容器
| 温度
| SO2(mol)
| O2(mol)
| 催化剂
| 甲
| 500℃
| 10
| 5
| -
| 乙
| 500℃
| 10
| 5
| V2O5
| 丙
| 450℃
| 8
| 5
| -
| 丁
| 500℃
| 8
| 5
| -
| A.乙>甲>丁>丙 B.乙>甲>丙>丁 C.甲>乙=丁>丙 D.乙>甲>丙=丁 |
下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是 A.温度不变时,增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数 | B.其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高 | C.其他条件不变时,对于有气体参与和生成的反应而言,增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数 | D.其他条件不变时,加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数 |
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向四个体积相同的密闭容器中分别充人一定量的SO2和O2,开始反应是,按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是 甲:在 500℃时,SO2和O2各 10 mol 反应 乙:在500℃时,用V2O5作催化剂,SO2和O2各10 mol反应 丙:在450℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应 丁:在500℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应 A.乙、甲、丁、丙 | B.乙、申、丙、丁 | C.甲、乙、丙、丁 | D.丁、丙、乙、甲 |
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对于可逆反应 2AB3(g)2A(g) + 3B2(g) △H >0 ,下列图像不正确的是
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