一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH<0,达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的
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一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH<0,达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积:④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 |
答案
B |
解析
试题分析:①升高反应体系的温度,反应速率加快,正确;②C为固体,增加反应物C的用量,对反应速率无影响,错误;③缩小反应体系的体积,反应速率加快,正确:④减少体系中CO的量,再次达平衡后,反应速率减慢,错误;综上所述,选B。 |
举一反三
可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是
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下列有关化学平衡移动叙述,正确的是( )
A.可逆反应:Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色,滴加少量的浓硝酸,溶液变橙色,氢离子浓度随时间变化曲线如上图一 | B.可逆反应Co(H2O) 62++ (粉红色)+4Cl-CoCl42-+ (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色,升高温度,溶液变蓝色,反应速率随时间变化曲线如上图二 | C.可逆反应:2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色,加压(缩小体积)红棕色变深,NO2物质的量随时间变化曲线如上图三 | D.可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达平衡状态,升高温度,NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 |
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在密闭容器中进行反应M(g)+N(g) Y(g)+2Z(?),产物Y在平衡混合物中的质量分数(Y%)不同温度、压强条件下随时间的变化如图所示,则下列叙述正确的是
A.正反应为放热反应,Z是气体 | B.正反应为放热反应,Z是固体或液体 | C.正反应为吸热反应,Z是气体 | D.正反应为吸热反应,Z是固体或液体 |
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四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应: 2SO2+O2 2SO3,反应开始时,反应速率由大到小排列顺序正确的是
容器
| 温度
| SO2(mol)
| O2(mol)
| 催化剂
| 甲
| 500℃
| 10
| 5
| -
| 乙
| 500℃
| 10
| 5
| V2O5
| 丙
| 450℃
| 8
| 5
| -
| 丁
| 500℃
| 8
| 5
| -
| A.乙>甲>丁>丙 B.乙>甲>丙>丁 C.甲>乙=丁>丙 D.乙>甲>丙=丁 |
下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是 A.温度不变时,增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数 | B.其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高 | C.其他条件不变时,对于有气体参与和生成的反应而言,增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数 | D.其他条件不变时,加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数 |
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