下列实验中，可以加快反应速率的是：( )A．钠与水反应时,增加水的量B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体C．用18mol／L的硫酸溶液代替 2m

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下列实验中，可以加快反应速率的是：( )

A．钠与水反应时,增加水的量

B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄固体

C．用18mol／L的硫酸溶液代替 2mol／L硫酸溶液常温下与铝反应

D．合成氨反应,恒容通入氦气

答案

解析

考查外界条件对反应速率的影响。一般情况下，反应物的浓度越大、温度越高、使用催化剂、通过原电池反应或增大反应物的接触面积，都可以使反应速率加快。水是纯液体，增加水的量，不能改变反应速率。A不正确。选项B中能形成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率，正确。C中浓硫酸和铝发生钝化，不能生成氢气，不正确。通入氦气，并没有改变反应物或生成物的浓度，反应速率不变，所以答案选B。

举一反三

设C+CO₂

2CO－Q₁，反应速率V₁；N₂+ 3 H₂

2NH₃＋Q₂反应速率V₂。对于上述反应，当温度升高时，V₁和V₂的变化情况为（）

A．同时增大	B．同时减小
C．V₁增大，V₂减小	D．V₁减小，V₂增大

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（14分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol·L^-1	V(H₂SO₄) /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol·L^-1	V(H₂SO₄) /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，_________对反应速率有影响，_________ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_________（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_________ ，其实验序号是_________。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
____________________________________。

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在块状锌与0．5mol/LH₂SO₄溶液的反应中，下列实验操作不能加快氢气产生速率的是

A．将H₂SO₄溶液改为浓硫酸	B．用1mol/LH₂SO₄溶液代替原H₂SO₄溶液
C．用锌粉代替块状锌	D．用同浓度热的H₂SO₄溶液代替原H₂SO₄溶液

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下列说法正确的是

A．

是可逆反应

B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率

C．任何可逆反应的反应限度都相同

D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率

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（8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是                        　         ，t₂～t₃速率变化的主要原因是                                                 。
（2）若要加快化学反应速率，除实验②的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点）
                               、
（3）某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？
     （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：
b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。
（4）已知热化学方程式Fe_(S) + 2H⁺_(aq) = Fe²⁺_(aq) + H_2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为                。

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