(10分)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。(1)图一可通过观察__________________

(10分)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。(1)图一可通过观察__________________

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(10分)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

(1)图一可通过观察_____________________________ 现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是__________________________,
你认为还可以作其他何种改进? _____________________________________________。
(2)图二可用于定量比较反应的快慢,检查图二装置气密性的方法是               
利用图二做实验时需测量的数据是                               
答案
(10分)(每空2分)
(1)反应产生气泡快慢(或反应完成的先后或试管壁的冷热程度) (2分)
控制阴离子相同,排除阴离子的干扰(2分)
将FeCl3改为Fe2(SO4)3  (2分)
(2)关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位,如回到原位证明气密性良好。(2分)
一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间(2分)
解析
(1)比较铁盐和铜盐对H2O2分解的催化效果,就是观察产生气泡的快慢;硫酸铜和氯化铁的酸根离子不同,可能影响实验结果,故将酸根离子改成相同的,可以排除酸根对实验结果的影响,
(2)本装置中活塞是活动的,可通过其拉出与推入来改变装置内部的压强,前提关闭A处活塞。
该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的,所以根据v=ΔV/Δt来判知,需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间
举一反三
设C+CO2 2CO1△H = Q1kJ·mol-1反应速度为v1
N2+3H2 2NH3 △H = -Q2kJ·mol-1反应速度为v2,对于上述反应,
当温度升高时v1和v2的变化情况为:(Q1、Q2均为正值)(   )
  
A.同时增大B.同时减小C.增大,减小D.减小,增大

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(8分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:
MnO4- + H 2C2O4 + H+ ——Mn2++ CO2↑+ H2O(未配平)
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
I
2 mL
20
 
II
2 mL
20
10滴饱和MnSO4溶液
III
2 mL
30
 
IV
1 mL
20
1 mL蒸馏水
(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验    和    (用I~IV表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验      
(2)对比实验I和IV,可以研究                       对化学反应速率的影响,实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是                   
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下列装置不能完成的实验是
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(10分)利用催化剂可使NO和CO发生反应:2NO(g)+2C0(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。
已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

(1)请填全表中的各空格;
(2)实验I中,NO的物质的量浓度(c)随时问(t)的变化如下图所示。请在给出的坐   标图中画出实验Ⅱ、III中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线,并标明各曲线的实验编号。
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下列说法正确的是
A.增大压强,活化分子百分数增大,反应速率一定增大
B.升高温度,反应物分子总数增加,活化分子百分数不变,反应速率一定增大
C.加入反应物,使活化分子百分数增大,反应速率增大
D.使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大反应速率

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