在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是（）A．温度 B．催化剂C．反

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在H₂O₂分解实验中，当加入少量MnO₂粉末时，H₂O₂的分解速率增大。该实验中
使H₂O₂分解速率增大的主要因素是（）

A．温度

B．催化剂

C．反应物的接触面积

D．反应物的浓度

答案

解析

二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以，加入少量MnO₂粉末，H₂O₂的分解速率增大选B 。

举一反三

能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）

A．升高温度

B．降低温度

C．增大压强

D．增加浓度

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等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是

编号	金属（粉末状）	酸浓度	酸体积	反应温度
A	铝Al	18.4mol/L硫酸	300mL	100℃
B	铜Cu	6 mol/L硝酸	300mL	80℃
C	镁Mg	3 mol/L硫酸	300mL	50℃
D	锌Zn	6 mol/L盐酸	300mL	50℃

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为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．图2中的A为分液漏斗

B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe³⁺对H₂O₂分解的催化效果一定比Cu²⁺好

D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

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（3分）在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应生成C和D：A+B=C+D
a将0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20ml混合
b将0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50ml混合
c将1mol/L A溶液和1mol/L B溶液各10ml混合同时倒入30ml蒸馏水
d将1 mol/L A溶液20ml和1.2 mol/L B溶液60ml混合
反应开始时，反应速率由大到小的顺序是_______________________

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反应C(固)+H₂O(气)

CO(气)+H₂(气)在一可变容积的闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．升温

D．保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

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在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是 （ ）A．温度 B．催化剂C．反