在一密闭容器中,反应 aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小一倍,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的1.8倍,则( )A.平衡向正反应
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在一密闭容器中,反应 aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小一倍,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的1.8倍,则( )A.平衡向正反应方向移动了 | B.平衡向逆反应方向移动了 | C.物质A的质量分数增加了 | D.a<b |
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答案
A |
解析
将容器体积缩小一倍,假设平衡不移动,A的浓度变为原来的2倍,但现在是1.8倍,说明平衡右移,A 正确,B 错误。平衡右移,A的质量分数减小,C 错误,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,故a>b,D 错误。故选A 。 |
举一反三
在H2O2分解实验中,当加入少量MnO2粉末时,H2O2的分解速率增大。该实验中 使H2O2分解速率增大的主要因素是 ( )A.温度 | B.催化剂 | C.反应物的接触面积 | D.反应物的浓度 |
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等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应,则反应刚开始时,产生氢气速率最快的是
编号
| 金属(粉末状)
| 酸浓度
| 酸体积
| 反应温度
| A
| 铝Al
| 18.4mol/L硫酸
| 300mL
| 100℃
| B
| 铜Cu
| 6 mol/L硝酸
| 300mL
| 80℃
| C
| 镁Mg
| 3 mol/L硫酸
| 300mL
| 50℃
| D
| 锌Zn
| 6 mol/L盐酸
| 300mL
| 50℃
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为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108122343-37435.jpg) A.图2中的A为分液漏斗 | B.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率 | C.若图1实验中反应速率为①>②,则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好 | D.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率 |
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(3分)在一定温度下,A、B能在溶液中发生反应生成C和D:A+B=C+D a将0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20ml混合 b将0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50ml混合 c将1mol/L A溶液和1mol/L B溶液各10ml混合同时倒入30ml蒸馏水 d将1 mol/L A溶液20ml和1.2 mol/L B溶液60ml混合 反应开始时,反应速率由大到小的顺序是_______________________ |
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