下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol•L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后
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下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol•L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后
题型:不详
难度:
来源:
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号
金属
质量/g
金属状态
c(H
2
SO
4
)
/mol•L
-1
V(H
2
SO
4
)
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
______
______
______
______
______
______
______
______
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40
答案
(1)观察实验4和5,金属和稀硫酸的量相同,金属的状态不同,可知固体的表面积越大反应速率越快;
故答案为:固体反应物的表面积、表面积越大、1和2;
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验,金属的状态就应该相同,或者为丝状,或者为粉末;
故答案为:1、3、4、6、8或2、5;
(3)本实验中,反应温度也影响化学反应速率,如实验6和7;
故答案为:反应温度、6和7或8和9.
举一反三
对H
2
(g)+I
2
(g)
2HI(g) 反应,如图所示若a表示υ(H
2
)消耗,则b可表示( )
A.υ(I
2
)消耗
B.υ(HI)生成
C.υ(HI)消耗
D.υ(H
2
)生成
题型:不详
难度:
|
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下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是( )
A.在炭粉中加入KCl0
3
,点燃时燃烧更为剧烈
B.H
2
O
2
中加入少量FeCl
3
,即可迅速放出气体
C.将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分
D.锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜,产生氢气速率加快
题型:不详
难度:
|
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下列说法正确的是( )
A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C.决定化学反应速率的主要因素是浓度
D.增加反应物的用量一定能增大反应速率
题型:不详
难度:
|
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过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是( )
A.升高温度
B.加入少量CuSO
4
溶液
C.加入适量的水
D.加入浓盐酸
题型:不详
难度:
|
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将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量组成原电池的条件CuS0
4
溶液,下列各图中产生H
2
的体积V(L)与时间t(min)的关系如图所示,其中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
题型:不详
难度:
|
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