阅读下列文字,填写文中带圈的数字后面的空白:某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大
题型:不详难度:来源:
阅读下列文字,填写文中带圈的数字后面的空白: 某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快.他决定对其原因进行探究. (一)该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能: 原因Ⅰ:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应没有影响; 原因Ⅱ:①______; 原因Ⅲ:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应具有阻碍作用; 原因Ⅳ:Cl-、SO42-均对反应具有促进作用,但Cl-影响更大; 原因Ⅴ:②______ (二)该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中: (1)在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体,观察反应速率是否变化. (2)在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体,观察反应速率是否变化. 若观察到实验1中③______,实验2中④______,则说明原因Ⅲ是正确的.依次类推.该同学通过分析实验现象,得出了结论:Cl-对反应具有加速作用. (三)为了使实验“定量化”、使结果更精确,可以对实验进行如下改进: 1.配制c(H+)相同的稀盐酸和稀硫酸:现有浓度为1mol•L-1的盐酸和密度为1.225g•cm-3、质量分数为20%的硫酸,若要准确量取该硫酸20.00mL,需要用⑤______(填仪器名称);将量取的硫酸配制成c(H+)=1mol•L-1的溶液,可得溶液的体积为⑥______. 配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有⑦______、烧杯、胶头滴管和量筒等. 2.比较反应速率:反应时间可以用秒表测定.如果要对上述实验中的反应速率进行比较,可以通过测定哪些物理量来确定?要求回答一种即可.⑧______. |
答案
①根据原因Ⅰ提出相反猜想,故答案为:Cl-对反应没有影响,而SO42-对反应具有阻碍作用; ②根据原因Ⅳ提出相反猜想,故答案为:Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用,但Cl-影响更小(或SO42-影响更大) ③根据原因Ⅲ推测,故答案为:反应速率加快 ④根据原因Ⅲ推测,故答案为:反应速率减慢 ⑤酸式滴定管量取的溶液能精确到0.01ml,酸式滴定管只能用来量取酸性溶液,故答案为:酸式滴定管. ⑥硫酸的物质的量为:n==1.225g/mL×20.00mL×20% | 98g/mol | =0.05mol,稀释后溶液的体积为:V===100mL,故答案为 100mL. ⑦配置100mL一定物质的量浓度的溶液需要 100mL容量瓶,搅拌引流需要玻璃棒,故答案为:100mL容量瓶、玻璃棒 ⑧选取物质应容易称量或收集,结合反应物、生成物得,金属的质量易称量,气体易收集,所以可以根据金属的质量变化或收集的气体判断, 故答案为:消耗完相同质量的铝片需要的时间(或相同的时间内消耗铝片的质量),或相同的时间里收集到的氢气的体积(或者收集相同体积的氢气所消耗的时间). |
举一反三
实验室可利用反应“Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O”制取SO2,下列措施能降低该化学反应速率的是( )A.适当降低反应温度 | B.用铜粉代替铜片 | C.加入MnO2作催化剂 | D.将浓硫酸改为稀硫酸 |
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Ⅰ.某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题,选用4mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液与2mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液进行实验,改变条件如下:
组别 | 10%硫酸的体积(mL) | 温度/℃ | 其他物质 | I | 2mL | 20 | | II | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 | III | 2mL | 30 | | IV | 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 | 合成氨反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列问题: (1)该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点______(填升高、降低或不变),理由是______; (2)该反应平衡常数表达式为:K=______,当浓度商Q______K(填“<”、“>”或“=”)时,反应向右进行. (3)450℃时该反应的平衡常数______500℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”). (4)一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高H2的转化率,可以采取的措施是______(填字母代号). a.高温高压 b.加入催化剂 c.增加N2的浓度 d.增加H2的浓度 e.分离出NH3 (5)在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 | NH3的浓度(mol•L-1) | c1 | c2 | c3 | 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 | 将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中,发现生成氢气的速度变化情况如图所示: 其中t1-t2 速度变化的主要原因是 ______ t2-t3 速度变化的主要原因是______. | 盐酸与块状碳酸钙固体反应时,不能使反应的最初速率明显加快的是( )A.将块状碳酸钙固体换成粉末状固体 | B.盐酸的量增加一倍 | C.盐酸的用量减半浓度加倍 | D.温度升高40°C |
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