在锌和稀硫酸制氢气的反应中,要使反应速率加快应采取的措施是(  )A.加入少量硫酸铜溶液B.加入少量氯化锌溶液C.把纯锌换成有杂质的锌D.把稀硫酸换成浓硫酸

在锌和稀硫酸制氢气的反应中,要使反应速率加快应采取的措施是(  )A.加入少量硫酸铜溶液B.加入少量氯化锌溶液C.把纯锌换成有杂质的锌D.把稀硫酸换成浓硫酸

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在锌和稀硫酸制氢气的反应中,要使反应速率加快应采取的措施是(  )
A.加入少量硫酸铜溶液B.加入少量氯化锌溶液
C.把纯锌换成有杂质的锌D.把稀硫酸换成浓硫酸
答案
A.加入少量硫酸铜溶液,置换出铜,构成原电池使反应速率加快,故A正确;
B.加入少量氯化锌溶液,溶液浓度减小,反应速率减小,故B错误;
C.把纯锌换成有杂质的锌,构成原电池使反应速率加快,故C正确;
D.锌和浓硫酸反应不放氢气,而是生成二氧化氯气体,故D错误.
故选AC.
举一反三
实验室中欲加快制取氢气的速率,应采取的措施是(  )
A.纯锌与稀硫酸反应
B.纯锌与浓硫酸反应
C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应
D.粗锌与稀硝酸反应
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100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减慢反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的
①碳酸钙粉末        ②氯化钠溶液        ③氯化铵(固体)      ④水(  )
A.①、②B.①、③C.②、③D.②、④
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加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示.
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______.
②实验时放出气体的总体积是______mL.
③放出1/3气体所需时间为______ min.
④反应放出3/4气体所需时间约为______ min.
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______>______>______>______.
⑥解释反应速率变化的原因______.
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度______.(请保留两位有效数字)魔方格
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为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题.
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编号操           作实验现象
分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液,各滴入1~2 滴1mol/L FeCl3溶液.待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中.试管A中不再产生气泡,试管B中产生的气泡量增大
另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL
10%H2O2溶液.
试管A、B中均未见气泡产生
在相同体积的密闭容器中,按照如下条件充入反应混合物,开始反应时速率最小的是(  )
A.400℃10mol SO2 和5molO2
B.400℃20mol SO2 和5molO2
C.300℃10mol SO2 和5molO2
D.300℃20mol SO2 和10molO2