下列说法不正确的是 [ ]A．自发反应在恰当条件下才能实现 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．所有的化学反应都有能量变化D．一般

题型：0115 期末题难度：来源：

下列说法不正确的是 [ ]
A．自发反应在恰当条件下才能实现
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C．所有的化学反应都有能量变化
D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率

答案

举一反三

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

[ ]

A．加热
B．滴加少量CuSO₄溶液
C．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
D．不用铁片，改用铁粉

题型：0105 期末题难度：| 查看答案

下列说法正确的是[ ]
A．废旧电池应集中回收，并填埋处理
B．充电电池放电时，电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

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废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是___________（填字母）。
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)＋H₂(g) △H=64.39kJ·mol^-12H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g) △H=－196.46kJ·mol^-1H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) △H=－285.84kJ·mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为__________________。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H₂O₂和3.0mol·L^-1 H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是__________________。
（4）在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是___________________________。

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某探究小组利用丙酮的溴代反应(

)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率

通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据

分析实验数据所得出的结论不正确的是

[ ]

A．增大

增大
B．实验②和③的

相等
C．增大

增大
D．增大

，

增大

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2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 [ ]
A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO₃（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO₃（g）生成的平均速率为v=(c2-c1)/(t2-t1)

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