下列说法不正确的是 [     ]A.自发反应在恰当条件下才能实现 B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大C.所有的化学反应都有能量变化D.一般

下列说法不正确的是 [     ]A.自发反应在恰当条件下才能实现 B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大C.所有的化学反应都有能量变化D.一般

题型:0115 期末题难度:来源:
下列说法不正确的是 [     ]
A.自发反应在恰当条件下才能实现
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
C.所有的化学反应都有能量变化
D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率,从而提高反应物的转化率
答案
D
举一反三
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是

[     ]

A.加热
B.滴加少量CuSO4溶液
C.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
D.不用铁片,改用铁粉
题型:0105 期末题难度:| 查看答案
下列说法正确的是[     ]
A.废旧电池应集中回收,并填埋处理
B.充电电池放电时,电能转变为化学能
C.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关
D.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行
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废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是___________(填字母)。
A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=64.39kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________。
(3)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是__________________。
(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是___________________________。
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某探究小组利用丙酮的溴代反应()来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据

分析实验数据所得出的结论不正确的是 

[     ]

A.增大增大
B.实验②和③的相等
C.增大增大
D.增大增大
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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 [     ]
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v=(c2-c1)/(t2-t1)
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