25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）A．是吸热反应B．是放热

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25℃和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）

A．是吸热反应

B．是放热反应

C．是熵减少的反应

D．熵增大效应大于能量效应

答案

举一反三

已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（　　）

A．△S＜0

B．常温下，可利用原电池，将该反应的化学能转化为电能

C．该反应在高温下可为自发过程

D．该反应为放热反应

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一定条件下，化学反应方向的判据为：△G=△H-T△S．已知反应A（s）=D（g）+E（g），△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（温度单位为K）．要防止A分解反应发生，温度必须（　　）

A．高于或等于409K	B．低于136K
C．高于136K而且低于409K	D．任意温度

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下列对熵的理解不正确的是（　　）

A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

C．凡熵增的反应均为自发过程

D．2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）是熵增的反应

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下列说法不正确的是（　　）

A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C．自发进行的反应一定能迅速进行

D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

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碳酸铵[（NH₄）₂CO₃]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（　　）

A．其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B．其分解是因为外界给予了能量

C．其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解

D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解

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